中和反应反应热的测定中的问题最后计算的时候 ΔH=c（t2-t1）/0.025KJ/mol 上下的意思我都懂 但整个公式我就没明白 为什么反应热能这么求 应为单位?所有有ΔH=Q/n 这个公式了?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 15:46:58
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中和反应反应热的测定中的问题
最后计算的时候 ΔH=c（t2-t1）/0.025KJ/mol 上下的意思我都懂 但整个公式我就没明白 为什么反应热能这么求 应为单位?所有有ΔH=Q/n 这个公式了?
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在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热． 1．必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热． 2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于57．3 kJ·mol－1； 3．以生成1 mol水为基准．
定义 在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热．
你的公式可能写得太省,先算Q,Q=cm△t 这才是热量,再与n除
△H=c△t(m/n),而n=m/M(M为摩尔质量） 这样m,n都约去了,剩了M,
你的摩尔质量可能是25
再知Q是按J算的,若要用KJ,还要除以1000,这就是ΔH=c（t2-t1）/0.025KJ/mol
ΔH=Q/n 你懂吧,就是体系每摩尔放出的热量
定义和要点是亲自总结打上去的,
数学一向不好
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中和反应反应热的测定中的问题最后计算的时候 ΔH=c（t2-t1）/0.025KJ/mol 这个0.025Mol 怎么来的.（强酸0.50mOL/L HLC 50ML ..强碱0.55mOL/L NAOH 50ML
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