将50ml由C {H正}为0.1MOL每升的硫酸和盐酸组成的混合溶液与50将50ml由C {H正}为0.1MOL每升的硫酸和盐酸组成的混合溶液与50ML BA OH2 溶液混合,充分反应后过滤,得0.466G沉淀,滤液 100ml中C OH负 为 0.1MOL

将50ml由C {H正}为0.1MOL每升的硫酸和盐酸组成的混合溶液与50将50ml由C {H正}为0.1MOL每升的硫酸和盐酸组成的混合溶液与50ML BA OH2 溶液混合,充分反应后过滤,得0.466G沉淀,滤液 100ml中C OH负 为 0.1MOL ..要求（越快越好,over~）将50ml c(H+)为0.1mol·L-1的硫酸和盐酸的混合液与50ml Ba(OH)2溶液混合,充分反应后过滤,得到0.466g沉淀,滤液（100mL）的c（OH-）为0.1mol·L-1.若忽略反应前后溶液体积变化,求： 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性为什么 c(HAC)>c(H+) 现将足量的Agcl分别放入下列物质中：①、20ml 0.1mol/L KCL溶液 ②、30ml 0.02mol/L Cacl2 溶液、③、40ml 0.03mol/L 盐酸、④、10ml蒸馏水、⑤、50ml 0.05mol/LAgNO3溶液.AgCl的溶液（用mol/L为单位表示）由大到 在下列三种溶液中,甲:5mL 0.2mol/LCH3COOH;乙:5mL 0.1mol/LH2So4;丙10mL 0.1mol/LHCl（1）c（H+）由大到小的排序是（2）若用0.1mol/L NaOH溶液中和上述三种酸,所需NaOH溶液的体积甲为------,乙为-----丙为------ 13.将100ml的0.5mol/L的NaOH ,稀释成0.1mol/L 的NaOH,有多少毫升?A.40ml B.30ml C.500ml D.50ml13.将100ml的0.5mol/L的NaOH ,稀释成0.1mol/L的NaOH,有多少毫升?A.40ml B.30ml C.500ml D.50ml14.某原子的电子排布式为1S22S22P63S23P4, 1.温度为25℃时,50ml 0.1mol/L的醋酸存在如下平衡：CH3COOH←→CH3COO-+H+.若加入少量0.1mol/L盐酸,平衡将（ ）,溶液中c(H+)将（ ）.2.NH3·H2O←→NH4+ +OH-.为什么加入NaOH溶液电离平衡正向移动?NaOH溶液中 2道大学化学1.将0.2mol/l的hcl溶液40ml与0.3mol/l的氨水50ml混合,求混合后的OH浓度2.有1L的盐酸和醋酸的混合液,其中盐酸的浓度为0.1mol/L,醋酸的浓度为0.05mol/L,求溶液中c(H+) ,c(Ac-)最后有大致的步骤啊 将10ml 0.1mol/L氨水与10ml 0.1mol/L盐酸混合后,溶液中各离子的物质的量溶度由大到小的顺序是我已知道C(cl-)>C(NH4+),C(OH-)>C(H+),但接下来怎么比呢? 将100ml 0.1mol每升的醋酸和100ml 0.1mol每升的醋酸钠溶液混合,所得溶液的pH为4.75 那么溶液中,醋酸,醋将100ml 0.1mol每升的醋酸和100ml 0.1mol每升的醋酸钠溶液混合,所得溶液的pH为4.75那么溶液中,醋酸, 用20gNAOH配成250ml溶液.取50ml该溶液,它的物质的量浓度为（）再加水稀释至100ml,则稀释后物质的量浓度为（）,该100ml溶液可以跟c（H+）=1mol/L的硫酸溶液（）ml完全中和（2）将质量比为15:23的NO 将50mL 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后,各种离子浓度的大小顺序是A.c(K+)>c(AlO2-)>c(SO4 2-)>c(OH-)>c(H+)B.c(SO4 2-)>c(K+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)C.c(K+)>c(SO4 2-)>c(AlO2-)>c(H+)>c(OH-)D.c(K+)>c(SO4 2-)>c(AlO2-) 向4.5ml的某AgNO3溶液中加入一定量0.1mol/L的盐酸,恰好将溶液中的Ag+完全沉淀,加水稀释得.到c(H+)=0.01mol/L的溶液50.0ml,则该AgNO3溶液中AgNO3的物质的量浓度为（ ）mol/LA 91/90 B 1/90 C 1/9 D 2/9 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后,溶液呈酸性,则溶液中有关粒子的浓度关系是c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,为什么有c(Ac-)＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+）? 常温下将10ml c(H+)=10的-13次方mol/L的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml,所得溶液的c(H+)为（ ）求详解 将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液,其物质的量浓度为 （ ） A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L 将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释,c(F-)/c(H+)如何变化?