常温下,若酸碱溶液等体积混合后的PH之和为14,酸碱中有一强,一弱,则酸碱溶液混合后,谁弱显谁性.那这样反应以后，弱酸和强碱的离子设原来酸是PH=1碱是PH=13生成的盐和弱酸浓度是否相等

常温下,若酸碱溶液等体积混合后的PH之和为14,酸碱中有一强,一弱,则酸碱溶液混合后,谁弱显谁性.那这样反应以后，弱酸和强碱的离子设原来酸是PH=1碱是PH=13生成的盐和弱酸浓度是否相等 常温下,将一元酸HA和一元碱BOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性,下例有关判断正确的是（）A.若混合前酸碱PH之和等于14,则HA一定是弱酸B.若混合前酸碱的量浓度相同,则BOH一定是弱碱C.溶液中水 常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph 常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph 求清晰合理的解答常温下，将一元酸HA和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下例有关判断正确的是（） 若混合前酸碱PH之和等于14，则HA一定是弱酸B.若混合前酸碱的量浓度相同， 常温下,将等物质的量浓度,等体积的烧碱溶液和乙酸溶液 混合 后溶液ph 酸碱等体积混合后溶液酸碱性的判断的理解问题其中有这么一条判断:若pH之和等于14,混合后看酸碱的强弱,强酸与强碱混合后pH＝7；强酸和弱碱混合后pH＞7；弱酸和强碱混合后pH＜7.请详细讲 常温下,将酸溶液甲与碱溶液乙等体积混合后,pH 常温下,0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的PH 化学酸碱问题,能不能讲解一下常温下,如果取0.1mol·L－1的HA溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题： (1)混合溶液的pH=8的原因( 常温下,将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH可能是 化学&常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH＜7 RT:常温下PH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7. 常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH 常温下,ph=13的NaOH溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液ph>7 室温下PH之和为14的酸碱混合后PH=7,则酸碱体积有何关系 酸碱反应算PH值~PH=5的盐酸与PH=9的NaOH等体积混合(常温下)混合溶液PH为A.5.3 B.8.7 C.7 D.无法计算我怎么算出来是5啊~ 常温下,pH=11的一元弱碱和pH=1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下常温下,pH=12的一元弱碱和pH=1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),