设NA为阿伏加德罗常数,并有详细的解释下列说法错误的是A17克氢氧根离子所含电子数为10NA B这个我最不会了 0.1mol氯气与氢氧化钠溶液反应时转移电子数为0.1NA C标准状况下,11.2L氖气中所含电
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/11 12:27:13
设NA为阿伏加德罗常数,并有详细的解释下列说法错误的是A17克氢氧根离子所含电子数为10NA B这个我最不会了 0.1mol氯气与氢氧化钠溶液反应时转移电子数为0.1NA C标准状况下,11.2L氖气中所含电
设NA为阿伏加德罗常数,并有详细的解释下列说法错误的是
A17克氢氧根离子所含电子数为10NA B这个我最不会了 0.1mol氯气与氢氧化钠溶液反应时转移电子数为0.1NA C标准状况下,11.2L氖气中所含电子数约为NA D铜锌原电池中,正极产生2.24升氢气时,负极产生二价锌离子数约为0.1NA
设NA为阿伏加德罗常数,并有详细的解释下列说法错误的是A17克氢氧根离子所含电子数为10NA B这个我最不会了 0.1mol氯气与氢氧化钠溶液反应时转移电子数为0.1NA C标准状况下,11.2L氖气中所含电
17gOH-是1mol,1个OH-含有电子数为8+1+1=10因此17g氢氧根含有的电子数为10NA
1个Cl2分子中,有1个化合价升高有1个降低,因此1个Cl2反应只转移1个电子.0.1molCl2转移0.1NA
1个Ne分子含有电子是10个,11.2L是0.5mol,那麼含有电子为5NA,错了
2.24L是0.1mol,产生0.1molH2要转移0.2mol电子.转移0.2mol电子就产生0.1molZn2+,就是0.1NA
B为可逆反应，你懂的。C氖为单原子分子
A、1个OH-含有10个电子，17克氢氧根离子=1摩尔OH-，1摩尔OH-含有NA个OH-离子，所含电子数为10NA ——对
B、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。0.1mol氯气中有0.1摩尔的氯原子失去电子化合价升高，有0.1摩尔的氯原子得到电子化合价降低。所以转移电子数为0.1NA ——对
C、标准状况下，11.2L氖气=0.5摩尔，每个氖原子中含有10个电子...
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A、1个OH-含有10个电子，17克氢氧根离子=1摩尔OH-，1摩尔OH-含有NA个OH-离子，所含电子数为10NA ——对
B、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。0.1mol氯气中有0.1摩尔的氯原子失去电子化合价升高，有0.1摩尔的氯原子得到电子化合价降低。所以转移电子数为0.1NA ——对
C、标准状况下，11.2L氖气=0.5摩尔，每个氖原子中含有10个电子，0.5摩尔氖气所含电子数约为10NA ——所以选C
D、铜锌原电池中，正极产生2.24升氢气=0.1摩尔氢气时，得到0.1*2=0.2摩尔电子，则负极产生二价锌离子数约为0.2摩尔/2=0.1NA——对
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