已知1L溶液中已电离的水是10的负十三次方Mol,在此溶液中肯定能大量共存的离子是A 钾离子 钠离子 硝酸根离子 硫酸根离子B 碳酸根离子 硝酸根离子 钠离子 钾离子C镁离子 硝酸根离子 硫离子

1L溶液中已电离的水是10^-3mol.求该溶液的ph思路? 已知1L溶液中已电离的水是10的负十三次方Mol,在此溶液中肯定能大量共存的离子是A 钾离子 钠离子 硝酸根离子 硫酸根离子B 碳酸根离子 硝酸根离子 钠离子 钾离子C镁离子 硝酸根离子 硫离子 、（1）已知氨水在298K时的电离常数是K=1.8×10-5,氨水溶液中C(OH-)=2.4×10-3mol/L,问这种氨水的浓度是多少?（2）250C某溶液中,0.1mol/L的HA已电离成离子,还有0.9mol/L未电离,求a 常温下 ,某溶液中水的电离度 为10的负7 我只知道是已电离的比上未电离的 那水怎么看啊 溶液电离出来的H离子的浓度为十的负十二次方mol/l问ph 为多少 已知1L溶液中己电离的水是10－3mol,在此溶液中可能大量共存的离子组是： ①K＋、Na+、NO3－、SO42－；②C 1.室温下,甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l ,乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方mol/l ,下列说法正确的是（ ）A 甲乙两溶液的PH不可能相同B 甲乙两溶液中加入A 溶液的pH是电离出来的氢离子浓度的负对数值吗比如pH=1的醋酸是总氢离子浓度=10^(-1)mol/L还是电离出来的氢离子浓度=10^(-1)mol/L 已知pH为氢离子浓度的负对数,即pH=-lgc(H+),PH可以表示溶液酸碱性的强弱试用计算并写出答案c(OH)=1*10的负三次mol/L的溶液,PH=? 高二电离平衡在ph都等于9的NaOH和CH3COONa溶液中,社由水电离产生的OH-离子浓度分别是Amol/L和Bmol/L,则A和B的关系是.A .A>B B.A=10-4B（十的负四次幂） C.B=10-4A D.A=B 如果0.10mol.L-1的HCN溶液中,o.o1%的HCN电离,则HCN的电离常数是 如果0.10mol.L-1的HCN溶液中,o.o1%的HCN电离,则HCN的电离常数是 pH=5的NH4NO3溶液中有水电离的氢离子浓度是10的负五次方,那为什么发生电离的水的物质的量为10负9次方假设溶液是1升 化学关于盐的水解2、已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH值为8.4,0.1mol/L Na2CO3溶液的pH值为11.4,则NaHCO3溶液中由H2O电离出c(OH-)是Na2CO3溶液中由H2O电离出的c(OH-)的（ ）A、3倍 B、1/3倍 C、103倍 D、10-3倍 1mol/L的 H2SO4 若完全电离,溶液PH岂不为负 在已达到电离平衡的0.1 mol•L－1的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH 降低,应的措施是A、加少量水 B、加热 C、加少量盐酸 D、加少量醋酸钠晶体我想选a但答案是b 28-3/ 已知H2SO4的第一步电离是完全的,第二步电离则存在平衡,常温下若0.1mol/L H2SO4溶液中HSO4-的电离度为10%,那么相同条件下0.1mol/L NaHSO4溶液中HSO4-的电离度应是（）?（A）>10%（B） 十的负三次是几?有几位小数?