在25℃时,有以下三种溶液:①pH=a的强酸HA溶液;②pH=a的弱酸HB;③pH=4a氢氧化钠溶液.1、比较①②中水的电离度2、10ml①与100ml②混合后ph=7,问③的ph=?3、10ml②与100ml③混合后溶液为中性,问a的取值
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/02 21:46:54
在25℃时,有以下三种溶液:①pH=a的强酸HA溶液;②pH=a的弱酸HB;③pH=4a氢氧化钠溶液.1、比较①②中水的电离度2、10ml①与100ml②混合后ph=7,问③的ph=?3、10ml②与100ml③混合后溶液为中性,问a的取值
在25℃时,有以下三种溶液:①pH=a的强酸HA溶液;②pH=a的弱酸HB;③pH=4a氢氧化钠溶液
.1、比较①②中水的电离度
2、10ml①与100ml②混合后ph=7,问③的ph=?
3、10ml②与100ml③混合后溶液为中性,问a的取值范围?
4、把①②溶液分别稀释m和n倍后,两种溶液对的Ph都等于b,问m___n?
在25℃时,有以下三种溶液:①pH=a的强酸HA溶液;②pH=a的弱酸HB;③pH=4a氢氧化钠溶液.1、比较①②中水的电离度2、10ml①与100ml②混合后ph=7,问③的ph=?3、10ml②与100ml③混合后溶液为中性,问a的取值
1：①=②因为酸电离出C(H+)相同,对水的电离抑制程度相同.
2、10ml①与100ml②（应为③）混合后ph=7,问③的ph=?
H++OH-=H2O 刚好完全,10×10-a=100×10-（14-4a） a=2.6 ③的ph=4a=10.4
3、根据2知a=2.6时,反应后溶液呈酸性,因为过量的弱酸分子继续电离.所以欲使10ml②与100ml③混合后溶液为中性,a>2.6(即减小酸浓度,增大碱的浓度),但a
1、相等。因为酸抑制水的电离，而pH相同，抑制程度相同，水的电离程度相同。
2、题目有问题，①②混合pH不可能为7，如果是①③混合，pH=7，说明酸中H+与碱中OH-离子物质的量相等，即10（-a)*10=10(-14+4a)*100 ，得出-a=-13+4a，a=13/5
3、②是酸所以a<7,③为碱，所以4a>7,a>7/4
10ml②与100ml③混合后溶液为中性,碱...
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1、相等。因为酸抑制水的电离，而pH相同，抑制程度相同，水的电离程度相同。
2、题目有问题，①②混合pH不可能为7，如果是①③混合，pH=7，说明酸中H+与碱中OH-离子物质的量相等，即10（-a)*10=10(-14+4a)*100 ，得出-a=-13+4a，a=13/5
3、②是酸所以a<7,③为碱，所以4a>7,a>7/4
10ml②与100ml③混合后溶液为中性,碱要过量，所以10（-a)*10<10(-14+4a)*100,得出a>13/5
a的取值范围13/5
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1、比较①②中水的电离度 ：相同，因为强酸、弱酸的PH相同，H+浓度相同，对水的电离的抑制也相同。
2、10ml①与100ml②（应该是③吧）混合后ph=7,问③的ph=？
10-a x10=10-（14-4a）x100 （10-a是10的-a次方，后面同样）解得a=2.6 NaOH的PH=10.4
3、10ml②与100ml③...
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1、比较①②中水的电离度 ：相同，因为强酸、弱酸的PH相同，H+浓度相同，对水的电离的抑制也相同。
2、10ml①与100ml②（应该是③吧）混合后ph=7,问③的ph=？
10-a x10=10-（14-4a）x100 （10-a是10的-a次方，后面同样）解得a=2.6 NaOH的PH=10.4
3、10ml②与100ml③混合后溶液为中性，问a的取值范围？
若是强酸，则a=2.6 。而弱酸还有大部分未电离，所以如果也是2.6就会呈酸性（剩余弱酸继续电离）。a大于2.6（至于上限是多少，需要看弱酸的电离常数）
4、把①②溶液分别稀释m和n倍后，两种溶液对的Ph都等于b,问m___n?
m小于n，先假设稀释相同倍数，而由于弱酸继续电离（越稀越电离）则PH会小于强酸，所以弱酸要稀释的多一些。
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