H+(aq) + OH-(aq) === H2O(l)；△H = -57.3kJ/mol,含1molNaOH的烧碱溶液与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合后放热肯定为57.3KJ

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/22 06:36:38

H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol,含1molNaOH的烧碱溶液与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合后放热肯定为57.3KJH+(aq)+OH-(aq)==

H+(aq) + OH-(aq) === H2O(l)；△H = -57.3kJ/mol,含1molNaOH的烧碱溶液与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合后放热肯定为57.3KJ
H+(aq) + OH-(aq) === H2O(l)；△H = -57.3kJ/mol,含1molNaOH的烧碱溶液与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合后
放热肯定为57.3KJ

H+(aq) + OH-(aq) === H2O(l)；△H = -57.3kJ/mol,含1molNaOH的烧碱溶液与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合后放热肯定为57.3KJ
是错的.首先,两种溶液如果浓度不同,即使不发生化学反应,混合即可放热.其次,每个温度下,化学反应焓变的数值都不相同,化学反应焓变也会受其它环境因素的影响而改变.综上,这个结论是错的.

中和热这个问题与如下因素有关：
1、反应物和生成物的浓度，浓度越高，摩尔反应热越小；-57.3kJ/mol是强酸与强碱反应并在无限稀的溶液中得到的（外推到无限稀）。
2、只有强酸强碱的中和热才是这么多，如果有弱酸弱碱参与反应，中和热肯定比这个值小；
3、在例子中，氢氧化钠是强碱，而硫酸的第一级是强酸，第二级不是强酸，再加上浓度并不是无限稀，因此放热肯定小于57.3kJ。硫酸...

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肯定不是57.3KJ，这只是中学阶段的理论值，老师这么讲而已，化学反应是很复杂的，受很多因素影响。所以如果是填对错的题的话，这就是错误选项。此题错误的原因是因为没有说明NaOH的浓度认为有可能是浓溶液，中学阶段好像普遍认为如果是稀溶液的话就是正确的，很多书上都这样认为纠结！...

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肯定不是57.3KJ，这只是中学阶段的理论值，老师这么讲而已，化学反应是很复杂的，受很多因素影响。所以如果是填对错的题的话，这就是错误选项。

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H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)这个式子是什么意思? 有关中和热强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l）,△H=-57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1 ,1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2 HNO3(aq 高二化学H离子（aq)+OH离子（aq)=H2o(1)H离子（aq)+OH离子（aq)=H2o(1)△=-57、3KJ、已知mol.有下列4个反应方程式（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=NaSO4(aq)+2H2O(1)(2)H2SO4+2Ba(OH)2(aq)=BaSO4沉淀号（s)+2H2O(1)(3)NH3H2O(aq)+HCL(aq) H2SO4(aq)=Bacl2(aq)====2HCl(aq)+BaSO4(s) △H 有关化学反应热的两道题,不懂!1.强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) -57.3kJ/mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) -Q1kJ/molHNO3(aq)+NaOH(aq)=NaOH(aq)+H2O(l) -Q2kJ/mol H3BO3（aq)+H2O(1)→[B(OH)4]- + H+ (aq) 中为什么 c([B(OH)4]- )=c(H+)?请说明理由并且指出是哪个知识点, 高中化学：氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时：氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时： ①HF(aq)＋OH-(aq)===F-(aq)＋H2O(l) △H=－67.7kJ/mol ②H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol 25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.A.2H+(aq) + (aq)SO42-+ BA2+(aq)+2OH (aq)=BaSO4(s)+2H2 O(1); H= 57.3 kJ/molB.KOH(aq)+ H SO4(aq)= K SO4(aq)+H O(I); H= 57.3kJ/mo 14ri化学45分钟13页：2.已知HCl或H2SO4和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为H+（aq）+OH-(aq)=H2O(I)△H1,又知CH3COOH(aq)+KOH（aq）=CH3COOK(aq)+ H2O(I) △H2（均为常温下,aq表示溶液）,则△H1与△H2的大小关氢氟酸是一种弱酸氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃．氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）下列化学反应的△H的绝对值(放热量)最大的是 A.CH3COOH(aq) + NaOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l)；△H1B.NaOH(aq) + 1/2H2SO4(aq) == 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；△H2 C.NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)；△H3 D.NaOH(aq) + 1/2H2SO4( a+aq+aq^2/aq-aq^4=42/168如题, KOH(aq)+HAc(aq)==KAc(aq)+H2O(l) 为什么不能表示中和热或者燃烧热?KOH(aq)+HAc(aq)==KAc(aq)+H2O(l) ,△H=-57.3KJ/mol能否表示中和热或者燃烧热为什么? H2O(I)=H+(aq)+ OH-(aq)这个水分子式子括号后面的是英文字母 I 还是数字这是要做成书的,所以答案务必正确. CO2的水溶液存在下列平衡C02=CO2(aq)CO2(aq)+H2O=H2CO3(aq)H2CO3(aq)=H+(aq)+HCO3-(aq)HCO3(aq)=H+(aq)+CO3(2-)(aq),海水中溶解的CO2比纯水中的高还是低, 已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj答案是错的,为什么? .下列有关H+(aq)+OH-(aq) H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol的离子反应的说法正确的是 ( )下列有关H+（aq）+OH-(aq) H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol的离子反应的说法正确的是 ( )　A.代表所有的酸碱中和反应　B.反应物一定是强下列有关H+(aq)+OH-(aq) H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol的离子反应的说法正确的是 ( )下列有关H+（aq）+OH-(aq) H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol的离子反应的说法正确的是 ( )　A.代表所有的酸碱中和反应　B.反应物一定是强