高二化学H离子（aq)+OH离子（aq)=H2o(1)H离子（aq)+OH离子（aq)=H2o(1)△=-57、3KJ、已知mol.有下列4个反应方程式（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=NaSO4(aq)+2H2O(1)(2)H2SO4+2Ba(OH)2(aq)=BaSO4沉淀号（s)+2H2O(1)(3)NH3H2O(aq)+HCL(aq)

高二化学H离子（aq)+OH离子（aq)=H2o(1)H离子（aq)+OH离子（aq)=H2o(1)△=-57、3KJ、已知mol.有下列4个反应方程式（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=NaSO4(aq)+2H2O(1)(2)H2SO4+2Ba(OH)2(aq)=BaSO4沉淀号（s)+2H2O(1)(3)NH3H2O(aq)+HCL(aq)
高二化学H离子（aq)+OH离子（aq)=H2o(1)
H离子（aq)+OH离子（aq)=H2o(1)
△=-57、3KJ、已知mol.有下列4个反应方程式
（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=NaSO4(aq)+2H2O(1)
(2)H2SO4+2Ba(OH)2(aq)=BaSO4沉淀号（s)+2H2O(1)
(3)NH3H2O(aq)+HCL(aq)=NH4CL(aq)+H2O(1)
(4)NH3H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH4COONH4(aq）+H2O(1)
其中反应热位57、3kj、mol的是
A.(1).（2）B(3)C(4)D以上都不

高二化学H离子（aq)+OH离子（aq)=H2o(1)H离子（aq)+OH离子（aq)=H2o(1)△=-57、3KJ、已知mol.有下列4个反应方程式（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=NaSO4(aq)+2H2O(1)(2)H2SO4+2Ba(OH)2(aq)=BaSO4沉淀号（s)+2H2O(1)(3)NH3H2O(aq)+HCL(aq)
答案:D.
解析:此题与"中和热"概念有关,"中和热"是指在稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1 mol水时放出的热量.H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = - 57.3 kJ·mol-1表示强酸和强碱反应时的中和热.反应①,②中,都生成2 mol水,反应热一定大于57.3 kJ·mol-1;③中NH3 H2O是弱碱,电离时吸热,HCl和NH3 H2O反应的中和热小于57.3 kJ·mol-1;④中CH3COOH是弱酸,NH3 H2O是弱碱,电离时吸热,CH3COOH和NH3 H2O反应的中和热小于57.3 kJ·mol-1,因此①,②,③,④都不对.

C
H离子（aq)+OH离子（aq)=H2o(1)
说明生成一mol水分子产生57.3KJ热量。
此题中1和2都产生了2mol水所以不对。
3中虽然看上去好像是生成1MOL水，但是由于NH4CL会水解，平衡向做移动，所以事实上生成的水比1mol少了一点点。
4.看上去好像CH3COONH4也要发生水解，但是CH3COONH4这个东西比较特殊，CH3COO-离...

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C
H离子（aq)+OH离子（aq)=H2o(1)
说明生成一mol水分子产生57.3KJ热量。
此题中1和2都产生了2mol水所以不对。
3中虽然看上去好像是生成1MOL水，但是由于NH4CL会水解，平衡向做移动，所以事实上生成的水比1mol少了一点点。
4.看上去好像CH3COONH4也要发生水解，但是CH3COONH4这个东西比较特殊，CH3COO-离子结合H离子和NH4+离子结合OH离子的能力是一样的，所以最后相当于没有水解。还是生成了1mol水。
另外纠正一下LZ的错误
NH3H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH4COONH4(aq）+H2O(1)
不是H2O（1）而是H2O（l） l表示liquid也就是液体的意思
顺便在纠正一下LS的错误，此题和中和热完全没有关系，中和热是中和热 反应热是反应热，中和热要求转化为1mol水，而反应热方程式是几mol他就是几mol

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第一个：反应量是两倍了，反应热也应该是57.3的两倍；第二个：反应热在两倍的基础上还要加上生成沉淀的热量，以及浓硫酸被稀释的放出的热量;第三个：反应热应该是57.3减去氨水在反应时电离吸收的热量；第四个：反应热应该是57.3减去反应时氨水和醋酸电离吸收的热量。...

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第一个：反应量是两倍了，反应热也应该是57.3的两倍；第二个：反应热在两倍的基础上还要加上生成沉淀的热量，以及浓硫酸被稀释的放出的热量;第三个：反应热应该是57.3减去氨水在反应时电离吸收的热量；第四个：反应热应该是57.3减去反应时氨水和醋酸电离吸收的热量。

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