表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kj/mol-1这个错哪里了?xiexie单位是我打错的！其他还有错吗?

表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kj/mol-1这个错哪里了?xiexie单位是我打错的！其他还有错吗? 表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol 有关中和热强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l）,△H=-57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1 ,1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2 HNO3(aq 判断一下这句话含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq) ＝NaCl(aq)+H 2 O(l) △H=-57.3kJ/mol 疑问：答案是写的正确 但是28.7*2=57. CH3COOH(aq)+NaOH=CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH 此时的ΔH为中和热吗 2氢离子(aq)+ 硫酸根离子(aq)+ 钡离子(aq)+ 2氢氧根离子(aq)==BaSO4(s)+2H2O(l) ,△H=-57.3KJ/mol 能否表示燃烧热或者中和热?为什么 2氢离子(aq)+ 硫酸根离子(aq)+ 2氢氧根离子(aq)==BaSO4(s)+2H2O(l) ,△H=-57.3KJ/mol 能否表示燃烧热或者中和热?为什么应该是：2氢离子(aq)+ 硫酸根离子(aq)+ 钡离子(aq)+ 2氢氧根离子(aq)==BaSO4(s)+2H2O(l) 关于中和热的问题,谢谢下列△H表示物质中和热的是___CH3COOH(aq)+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H答案中没有选这个反应,为什么 11月14日化学15页：5.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I) △H=-57.3KJ/mol, KOH(aq)+HAc(aq)==KAc(aq)+H2O(l) 为什么不能表示中和热或者燃烧热?KOH(aq)+HAc(aq)==KAc(aq)+H2O(l) ,△H=-57.3KJ/mol能否表示中和热或者燃烧热 为什么? 含有NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量．能正确表示该反应中和热的热化学方程式是（　　）A．NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-28.7 kJ/mol B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+ 下列△H表示物质中和热的是___CH3COOH(aq)+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H答案中没有选这个反应,为什么 已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj答案是错的,为什么? 25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.A.2H+(aq) + (aq)SO42-+ BA2+(aq)+2OH (aq)=BaSO4(s)+2H2 O(1); H= 57.3 kJ/molB.KOH(aq)+ H SO4(aq)= K SO4(aq)+H O(I); H= 57.3kJ/mo 醋酸和氢氧化钠反应生成的反应热不是中和热CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H△H为什么不适反应热 有关反应热和中和热的问题CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H△H为什么不适反应热 中和热的定义不就是在稀溶液中,酸和碱反应生成1mol水所放出的热量么……即使电离吸热,那这个反应也是符合定义的啊……CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COOHNa(aq)+H2O(l)△H,这时的△H能表示中和热吗 醋碱中和反应的实质(用离子方程式表示)