若 NA 表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是A．1 mol Cl2 作为氧化剂得到的电子数为 NA B．在 0℃,101kPa 时,22.4L 氢气中含有 NA 个氢原子 C．14g 氮气中含有 7NA 个电子 D．NA 个一氧化碳分子和 0.5 m
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 03:32:06
若 NA 表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是A．1 mol Cl2 作为氧化剂得到的电子数为 NA B．在 0℃,101kPa 时,22.4L 氢气中含有 NA 个氢原子 C．14g 氮气中含有 7NA 个电子 D．NA 个一氧化碳分子和 0.5 m
若 NA 表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
A．1 mol Cl2 作为氧化剂得到的电子数为 NA
B．在 0℃,101kPa 时,22.4L 氢气中含有 NA 个氢原子
C．14g 氮气中含有 7NA 个电子
D．NA 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7∶4
若 NA 表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是A．1 mol Cl2 作为氧化剂得到的电子数为 NA B．在 0℃,101kPa 时,22.4L 氢气中含有 NA 个氢原子 C．14g 氮气中含有 7NA 个电子 D．NA 个一氧化碳分子和 0.5 m
答案：C
解析：
Cl2 作为氧化剂时化合价有 0 价降低为-1 价,而 Cl2 是双原子分子,因此 1 mol Cl2 作为氧 化剂得到的电子数应为 2NA,故 A 选项错误；
在标准状况（0℃、101kPa）时,22.4L 氢气的物质的量的 1mol,其中含有的 H 原子的物质的量为 2mol,即含有 2NA 个氢原子,故 B 选项错误；
14g 氮气中含有的电子的物 4 四维教育质的量为 14 g × 2 × 7 =7mol,即电子数为 7NA 个,所以 C 选项正确；
NA 个一氧化碳分子的物质的量 28 g mol 1 － 为 1mol,其质量为 28g,0.5 mol 甲烷的质量为 0.5 mol × 16 g•mol 1=8g,所以而的质量比为 28g∶8g=7∶2,因此 D 选项错误.
A、错误，Cl2为双原子分子，因此1mol的Cl2有2mol的Cl参与反应，作为氧化剂得到电子数为2NA
B、错误，氢气是H2，双原子分子，因此22.4L的氢气有2mol的氢原子，因此是2NA
C、正确。氮气为N2，一个分子的N2含有电子数为14个，14g氮气有14/28=0.5mol，有电子数为0.5*14=7NA
D、错误，NA个一氧化碳有28g，0.5mol的甲烷有8...
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A、错误，Cl2为双原子分子，因此1mol的Cl2有2mol的Cl参与反应，作为氧化剂得到电子数为2NA
B、错误，氢气是H2，双原子分子，因此22.4L的氢气有2mol的氢原子，因此是2NA
C、正确。氮气为N2，一个分子的N2含有电子数为14个，14g氮气有14/28=0.5mol，有电子数为0.5*14=7NA
D、错误，NA个一氧化碳有28g，0.5mol的甲烷有8g，因此质量比为7：2
综上所述，选C
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