用惰性电解Fe2(SO4)3 和Cu(NO3)2的混合溶液,写出电解的电极方程式Fe3+先在阴极上放电,当Fe3+反应完了后,溶液中的Cu2+再在阴极上放电~可是不是会生成HNO3么~HNO3不是具有强氧化性=.=有点乱
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 13:38:11
用惰性电解Fe2(SO4)3和Cu(NO3)2的混合溶液,写出电解的电极方程式Fe3+先在阴极上放电,当Fe3+反应完了后,溶液中的Cu2+再在阴极上放电~可是不是会生成HNO3么~HNO3不是具有强
用惰性电解Fe2(SO4)3 和Cu(NO3)2的混合溶液,写出电解的电极方程式Fe3+先在阴极上放电,当Fe3+反应完了后,溶液中的Cu2+再在阴极上放电~可是不是会生成HNO3么~HNO3不是具有强氧化性=.=有点乱
用惰性电解Fe2(SO4)3 和Cu(NO3)2的混合溶液,写出电解的电极方程式
Fe3+先在阴极上放电,当Fe3+反应完了后,溶液中的Cu2+再在阴极上放电~可是不是会生成HNO3么~HNO3不是具有强氧化性=.=有点乱
用惰性电解Fe2(SO4)3 和Cu(NO3)2的混合溶液,写出电解的电极方程式Fe3+先在阴极上放电,当Fe3+反应完了后,溶液中的Cu2+再在阴极上放电~可是不是会生成HNO3么~HNO3不是具有强氧化性=.=有点乱
1、阴极反应：Fe(3+) + e = Fe(2+) 先
Cu(2+) + 2e = Cu 后
Fe(2+) + 2e = Fe 最后
阳极反应：4OH(-) = 2H2O + O2
2、生成的硝酸不会氧化生成的Fe(2+)、Cu和Fe,因为有电流作用强制提供电子,这些还原性离子或单质相当于交了“保护费”,HNO3暂时还奈何不了它们.但电解一停止,硝酸就开始氧化.
用惰性电极电解 Fe2(SO4)3 和 CuSO4 的混合液,且已知 Fe2(SO4)3+Cu == 2FeSO4+CuSO4 ,下列说法正确的是A．阴极反应式为：Cu2++2e- == Cu ,当有 Cu2+ 存在时 Fe3+ 不放电B．阴极上首先析出铁,然后析出铜C．首先
用惰性电解Fe2(SO4)3 和Cu(NO3)2的混合溶液,写出电解的电极方程式Fe3+先在阴极上放电,当Fe3+反应完了后,溶液中的Cu2+再在阴极上放电~可是不是会生成HNO3么~HNO3不是具有强氧化性=.=有点乱
用惰性电解Fe2(SO4)3 和Cu(NO3)2的混合溶液,写出电解的电极方程式求电极方程式Fe3+先在阴极上放电,当Fe3+反应完了后,溶液中的Cu2+再在阴极上放电~~~可是不是会生成HNO3么~HNO3不是具有强氧化性=.=
惰性电极电解下列物质反应及总方程式 AgNO3 Fe2(SO4)3 MgCl2 Ca(NO3)2 H2S阴阳极都要.
Fe2(SO4)3+Cu(OH)2
Fe2(SO4)3溶液如何电解?FeSO4呢?
Fe2(so4)3电解方程式为什么 Fe2(so4)3 = 2Fe2+ + 3So42- 是错的?
2Fe+3Cuso4=Fe2(so4)3+3Cu
Al2(SO4)3,Cu(NO3)2的水溶液电解方程式
用惰性电极电解饱和食盐水和用惰性电极电解熔融氯化钠 方程式
氮分子的结构式为什么不是N≡N?怎样区别（NH4）2SO4 和 Fe2（SO4）3?
Feso4和Fe2(so4)3怎么区别
Na2SO3和Fe2(SO4)3反应方程式.
用惰性电极电解CuSO4,再加入一定量Cu(OH)2为什么不能还原
用惰性电极电解CuSO4 想让溶液恢复到原来的成分和浓度,为什么不能加Cu（OH）2?
用cu做电极电解饱和na2so4溶液每放出一摩尔氢气电解几摩尔水,如果用惰性电极电解则电解几摩尔
Fe2(SO4)3
Na+Fe2(SO4)3