硫酸钠溶解度为什么会随著温度增加而逐渐下降
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 03:44:20
硫酸钠溶解度为什么会随著温度增加而逐渐下降
硫酸钠溶解度为什么会随著温度增加而逐渐下降
硫酸钠溶解度为什么会随著温度增加而逐渐下降
精确的测定表明32.4℃是这两种状态的转折点,Na2SO4·10H2O在温度为32.4℃时开始分解为无水硫酸钠结晶硫酸钠Na2SO4·10H2O溶解时吸热,而无水硫酸钠Na2SO4溶解时是放热的
在低于32.4℃时,析出的为Na2SO4·10H2O晶体,而在高于32.4℃时,析出的为Na2SO4.硫酸钠溶解度低于32.4℃时随著温度增加而增加,高于32.4℃时随著温度增加而逐渐下降
从硫酸钠的溶解度曲线我们可以看出，刚开始的时候Na2SO4的溶解度随温度升高而先升高,在32.4℃时出现了一个转折点。这是因为32.4℃左右时，硫酸钠的存在形式不同。在32.4℃以下，与饱和溶液呈平衡的固体是含结晶水的硫酸钠Na2SO4·10H2O,随温度升高溶解度增大。在32.4℃以上，与饱和溶液呈平衡的固体是无水硫酸钠Na2SO4，随温度上升而溶解度减小。要更详细 ，谢谢...
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从硫酸钠的溶解度曲线我们可以看出，刚开始的时候Na2SO4的溶解度随温度升高而先升高,在32.4℃时出现了一个转折点。这是因为32.4℃左右时，硫酸钠的存在形式不同。在32.4℃以下，与饱和溶液呈平衡的固体是含结晶水的硫酸钠Na2SO4·10H2O,随温度升高溶解度增大。在32.4℃以上，与饱和溶液呈平衡的固体是无水硫酸钠Na2SO4，随温度上升而溶解度减小。
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32.4℃以下，结晶为Na2SO4·10H2O，
Na2SO4·10H2O = 2Na+ + (SO4)2- +10 H2O, △H>0 . 正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，促进溶解。即随著温度升高溶解度增大。
32.4℃以上，结晶为Na2SO4。
Na2SO4 = 2Na+ + (SO4)2- △H<0 . 正反...
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32.4℃以下，结晶为Na2SO4·10H2O，
Na2SO4·10H2O = 2Na+ + (SO4)2- +10 H2O, △H>0 . 正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，促进溶解。即随著温度升高溶解度增大。
32.4℃以上，结晶为Na2SO4。
Na2SO4 = 2Na+ + (SO4)2- △H<0 . 正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，抑制溶解。即随著温度升高溶解度减小。
总的来看，硫酸钠溶解度随著温度升高，先增大而而后减小
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硫酸钠的溶解度转折点是32℃。
离子型化合物的溶解过程的能量变化，可以用克服离子晶格能变成气态离子和气态离子水化过程的能量变化来代替。
MX(s) == M+(g) + X-(g) ΔG1
M+(g) + X-(g) ==M+(aq) + X-(aq) ΔG2
MX(s)==M+(aq) + X-(aq) ΔG3
ΔG3=ΔG1+Δ...
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硫酸钠的溶解度转折点是32℃。
离子型化合物的溶解过程的能量变化，可以用克服离子晶格能变成气态离子和气态离子水化过程的能量变化来代替。
MX(s) == M+(g) + X-(g) ΔG1
M+(g) + X-(g) ==M+(aq) + X-(aq) ΔG2
MX(s)==M+(aq) + X-(aq) ΔG3
ΔG3=ΔG1+ΔG2
ΔG=ΔH - TΔS
破坏晶格能需要吸热，ΔH1>0,有序变无序，ΔS1>0，随温度升高，ΔG1减小，有利于溶解。
水化放出热量，ΔH2<0,无序变有序，ΔS2<0,随温度升高，ΔG2增大，不利于溶解。
对于硫酸钠固体，综合看ΔG3的变化，表现为溶解度随温度的变化曲线在32℃有一个顶点。
参考书目：《无机化学习题精解》第17页2-12的（3）。
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