他和氢氧化钠谁的碱性强?根据元素周期表,同一周期上的元素,又下到上,失去电子的能力越来越强,则碱性越来越强,那么氢氧化铷就比氢氧化钠的碱性强.可是要看溶液的浓度.如果是本身,跟对

他和氢氧化钠谁的碱性强?根据元素周期表,同一周期上的元素,又下到上,失去电子的能力越来越强,则碱性越来越强,那么氢氧化铷就比氢氧化钠的碱性强.可是要看溶液的浓度.如果是本身,跟对
他和氢氧化钠谁的碱性强?根据元素周期表,同一周期上的元素,又下到上,失去电子的能力越来越强,则碱性越来越强,那么氢氧化铷就比氢氧化钠的碱性强.可是要看溶液的浓度.如果是本身,跟对应的金属性无关.氢氧化钠强.
中学化学误导的内容已经够多了.
至于水溶液中的碱性,自然要看OH-的浓度.
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注意,以下的顺序是比较酸度系数（共轭碱形式）的常用对数的相反数pKa=-lg [c(B+)c(OH-)/c(BOH)]得到,只取决于物质本身,和浓度无关.
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氢氧化物由最强到最弱的排列：
氢氧化钾 （KOH）
氢氧化钡 （Ba(OH)2）
氢氧化铯 （CsOH）
氢氧化钠 （NaOH）
氢氧化锶 （Sr(OH)2）
氢氧化钙 （Ca(OH)2）
氢氧化锂 （LiOH）
氢氧化铷 （RbOH）

他和氢氧化钠谁的碱性强?根据元素周期表,同一周期上的元素,又下到上,失去电子的能力越来越强,则碱性越来越强,那么氢氧化铷就比氢氧化钠的碱性强.可是要看溶液的浓度.如果是本身,跟对
在同样的条件下,温度,压力,同样的浓度下：
按元素周期表中,同一主族元素有上到下金属性依次增强,氢氧化物的碱性也依次增强
由弱到强排列：
氢氧化锂 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化铷 氢氧化铯,氢氧化钫（钫是放射性元素,一般不说它）它们均是强碱,碱性依次增强,实际上氢氧化锂应该是中强碱
不过它有些特殊,一会儿再说
同样碱土元素的金属氢氧化物碱性也由上到下依次增强：
氢氧化铍,氢氧化镁,氢氧化钙,氢氧化锶,氢氧化钡,氢氧化镭（镭是放射性元素,一般不说它）
氢氧化铍是弱碱,并且有两性,氢氧化镁是中强碱,氢氧化钙是强碱,氢氧化锶,氢氧化钡都是强碱,碱性也依次增强
碱金属和碱土金属氢氧化物的碱性一般不做比较,非要比较,记住,氢氧化钙的碱性强于氢氧化钠,弱于氢氧化钾,氢氧化钡的碱性几乎和氢氧化钾相等,就弱一点点
所以你给的排列顺序是不对的
有两点要注意：
1.氢氧化钙在水中溶解度较小,一些人便认为它不是强碱,碱性弱于氢氧化钠,其实它的碱性是强于氢氧化钠的,介于氢氧化钠和氢氧化钾的中间位置；用相同的浓度来测试,就会发现氢氧化钠的碱性弱于氢氧化钙
2.氢氧化锂,因溶解放热和溶解后溶液密度变大的缘故,饱和水溶液浓度可达5.3mol/L.也就是说氢氧化锂溶于水,其浓度会明显变大,比其他碱金属氢氧化物明显的多,所以氢氧化锂溶液表现出强碱性,腐蚀性很大,这时候它的碱性已经接近氢氧化钠了
你问的氢氧化钠和氢氧化铷想必你也明白了,肯定是氢氧化铷
你给的那个百度知道链接的最佳答案也是错误的.

RbOH>NaOH

我认为，在水溶液中比较碱金属和碱土金属中强碱的碱性是没有意义的，因为学过无机和分析的都知道，这些碱在水中的碱性都是相等的，因为水是他们的“拉平试剂”，水的酸性时拉平他们的碱性的原因。这就好比在水溶液中硝酸和高氯酸的酸性是相当的，没有什么区别。
你参照的这条回复，我估计这个人就没怎么学习过大学化学，连pKa和pKb都搞错了，他写出的式子是pKb，碱没有pKa的
一般我们比较强碱的碱性...

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我认为，在水溶液中比较碱金属和碱土金属中强碱的碱性是没有意义的，因为学过无机和分析的都知道，这些碱在水中的碱性都是相等的，因为水是他们的“拉平试剂”，水的酸性时拉平他们的碱性的原因。这就好比在水溶液中硝酸和高氯酸的酸性是相当的，没有什么区别。
你参照的这条回复，我估计这个人就没怎么学习过大学化学，连pKa和pKb都搞错了，他写出的式子是pKb，碱没有pKa的
一般我们比较强碱的碱性，需要在一个非水的碱性体系里面比较，比如在乙醇或者乙胺中用电位滴定的方法判断。
在理论上分析，R-OH的碱性取决于R+离子的极化能力，如果R+离子极化能力强，就容易使得阴离子的电子云变形，此时R+和OH-离子之间的化学键的共价性就增强，电离就不容易发生。判断R+的极化能力，主要用其形式电荷q/r来表示，其中q是电荷数目，r是离子半径。根据这个规律显然电荷大，半径小的Be2+所形成氢氧化物碱性最弱，事实也证明Be(OH)2是一个共价两性化合物，碱性最强的应该是氢氧化钡，但是氢氧化钡的溶解性太差，所以其水溶液碱性不强。氢氧化钠和氢氧化钾等虽然碱性不如氢氧化钡和氢氧化钙，但是在水溶液中溶解度大，所以得到的溶液碱性强。

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据《化工词典》
氢氧化铷是白色脆性固体。稍带灰色。熔点300℃。密度3.2g/cm3。强碱性，较氢氧化钾碱性强。有潮解性，在空气中吸收二氧化碳。易溶于水，放出热量。可挥发。溶于乙醇。加热不分解，可由硫酸铷与氢氧化钡作用生成硫酸钡沉淀，过滤即为含氢氧化铷的母液，经蒸发，浓缩、结晶干燥而得。可用于制备铷的其他化合物。
其实从金属性强弱、在元素周期表中的位置等分析，都足以说明氢氧化铷比氢...

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据《化工词典》
氢氧化铷是白色脆性固体。稍带灰色。熔点300℃。密度3.2g/cm3。强碱性，较氢氧化钾碱性强。有潮解性，在空气中吸收二氧化碳。易溶于水，放出热量。可挥发。溶于乙醇。加热不分解，可由硫酸铷与氢氧化钡作用生成硫酸钡沉淀，过滤即为含氢氧化铷的母液，经蒸发，浓缩、结晶干燥而得。可用于制备铷的其他化合物。
其实从金属性强弱、在元素周期表中的位置等分析，都足以说明氢氧化铷比氢氧化钠、氢氧化钾碱性更强。你的那个链接明显是错误的。如其中还说氢氧化铯碱性比氢氧化钾弱，也明显不符合事实。

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对于你的说法，我只能说：大错特错。
你说Ca(OH)2的碱性比NaOH的碱性弱，那么就大错特错了。因为NaOH的溶解性比Ca(OH)2的溶解性强，所以人们便认为它不是强碱，碱性弱于氢氧化钠。但是在同一浓度下，Ca(OH)2的碱性比NaOH的碱性强（和那位大哥说得一样）。既然Ca(OH)2比NaOH的 碱性强，那么Sr(OH)2的碱性也一定比NaOH的碱性强。
令我最可笑的是你对Cs...

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对于你的说法，我只能说：大错特错。
你说Ca(OH)2的碱性比NaOH的碱性弱，那么就大错特错了。因为NaOH的溶解性比Ca(OH)2的溶解性强，所以人们便认为它不是强碱，碱性弱于氢氧化钠。但是在同一浓度下，Ca(OH)2的碱性比NaOH的碱性强（和那位大哥说得一样）。既然Ca(OH)2比NaOH的 碱性强，那么Sr(OH)2的碱性也一定比NaOH的碱性强。
令我最可笑的是你对CsOH和RbOH的说法。RbOH可是一种强碱，你竟然说它的碱性比LiOH还弱。还有CsOH可是最强的无机碱，它的碱性怎么可能比KOH和Ba(OH)2弱？拜托，CsOH和Ba(OH)2可是同一周期的，Ba排在Cs后面。所以，CsOH的碱性肯定Ba(OH)2强。
你误导的人实在是太多了
氢氧化物由强到弱的排列：
氢氧化铯 （CsOH）
氢氧化铷 （RbOH）
氢氧化钾 （KOH）
氢氧化钡 （Ba(OH)2）
氢氧化锶 （Sr(OH)2）
氢氧化钙 （Ca(OH)2）
氢氧化钠 （NaOH）
氢氧化锂 （LiOH）

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