为什么由h2.i2组成的平衡体系加压后颜色加深 什么原理啊不是h2+i2=(可逆)2hi 化学计量数两边相等,平衡不移动吗

为什么由h2.i2组成的平衡体系加压后颜色加深 什么原理啊不是h2+i2=(可逆)2hi 化学计量数两边相等,平衡不移动吗 下列叙述中,那一个不能用化学平衡移动原理解释?A.由H1,I2,HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B氢气,碘蒸汽,碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜 对H2(g)+I2(g)→←2HI(g)平衡体系加压,混合气体颜色变深是为什么这种增大压强不可能是指充入稀有气体吗？这样浓度不就没变吗 下列事实中,不能用平衡移动原理解释的是A、开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫B、由H2、i 2（g）、HI组成的平衡体系,加压后颜色加深C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D、工业 H2与I2生成HI平衡混合气加压后颜色变深能否用勒夏特列原理解释 体积和温度不变,可逆反应I2+H2=2HI达到平衡后再加等物质的量的I2和H2,平衡不向正反应方向移动为什么如果设原来分别加入了2mol H2和I2达到平衡后有2molHI 和1mol H2 和1mol的I2吗如果把两个与平衡 压强对达到平衡时间的影响比如2HI==H2+I2.容积温度一定,加入2mol H2,1mol I2达到的时间比加入1mol H2 0.5molI2达到平衡时间反而少了,为什么?虽然加压有利于反应速率,但是达到平衡净反应量增多了啊 H2,HI,I2平衡混合气体因体积缩小颜色变深是由化学平衡移动引起的吗?为什么啊 不能用勒夏特列原理解释的是A.打开啤酒瓶盖,瓶口冒出大量气泡B.对密闭容器中的二氧化氮气体加压使体积缩小,气体颜色先变深后变浅C.对H2(g)+I2(g)→2HI(g)平衡体系加压,混合气体颜色加深D.如 下列情况不能用勒夏特列原理来解释的是A.打开啤酒瓶盖,瓶口冒出大量气泡B 对密闭容器中的NO2气体加压使体积缩小,气体颜色先变深后变浅C 对H2(g)+I2（g)→←2HI(g)平衡体系加压,混合气体颜色 下列体系加压后,对化学反应速率没有影响的是B：CO+H2O(g)==CO2+H2.这个为什么有影响啊. H2+I2=2HI在恒温恒体积条件下 为什么增加H2的物质的量 理应体系压强增大 因为前后计量数相同,所以平衡不移动 但是H2的浓度增加 我又觉得会移动. 体积和温度不变,可逆反应I2+H2=2HI达到平衡后再加等物质的量的I2和H2,平衡不向正反应方向移动为什么 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（B）A由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B增大压强可加快SO2转化为SO3的速率C黄绿色的氯水光照后颜色变浅D在含有Fe(SCN)3的红色溶液中 2HI=H2+I2,达平衡后,增大HI的浓度,平衡正移,为什么HI的转化率不变 对于H2(g)+I2(g)=HI有;两个相同容积的密闭容器甲乙,甲充入0.1molH2,和0.1mol.I2.乙充入0.3molHI达到平衡后a.平衡时各对应组分浓度一定相同 b,平衡时体系的压强一定相同,c平衡时各对应组分物质的量 对平衡体系H2(g）+I2(g）==2HI(g）,其他条件不变时,增大体系压强平衡不移动,体系颜色不变 为什么不对