恒容时N2+3H2=2NH3达到平衡后,投入H2则NH3的体积分数如何变化?

恒容时N2+3H2=2NH3达到平衡后,投入H2则NH3的体积分数如何变化? N2+3H2=2NH3 达到平衡后 加入 1 MOl N2 算是类似加压吗 N2和H2混合后产生的NH3,当达到平衡时c（H2）=c（N2）=2,c（NH3）=3,求k和N2 H2反应开始时的浓度 下列可以证明N2+3H2=2NH3已达到平衡状态的是 将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中,发生反应：N2+3H2=可逆=2NH3,达到平衡后如题：将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中,发生反应：N2+3H2=可逆=2NH3,达到平衡后,要提高该容器 反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2,H2,NH3各1.00mol,化学平衡将向 方向移动工业合成氨气反应达到平衡后,N2=1MOL,H2=3MOL,NH3=1MOL若往平衡体系中再加入N2,H2,NH3各1.00mol,方向移动 n2+3h2=2nh3平衡后 n2h2的转换率之比 反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=1MOL/L,c(NH3)=5MOL/L反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=11MOL/L,c(NH3)=5MOL/L.求：1.N2和H2的起始浓度.2.N2的 一定温度下,在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应:N2+3H2=2NH3,并达到平衡,一定温度下,在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应：N2+3H2=2NH3,并达到平衡,此时N2的转化率为c%,向平衡 对于反应N2+3H2=2NH3单位时间内生成3 mol H2,同时消耗1 mol N2,能说明反应达到平衡了么?说明理由 N2+3H2=2NH3+Q 达到平衡时,降温可以提高氨的产量,为什么不对? 例如恒容恒温下 N2+3H2=2NH3 达到平衡后 加入N2 反应向正方向移动 为什么N2的转化率会减少 听人说是分子和分母增大的趋势不同 为什么? 急...一道化学平衡移动题目恒温恒容下,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),达到平衡后,通入N2和NH3使浓度变为原平衡的2倍,平衡怎么移动?解释. 可逆反应N2+3H2==2NH3达平衡后,恒温恒压冲入氨气平衡移动吗 对于N2+3H2=2NH3,平衡后,压强不变,充入O2,平衡左移.为什么? 一定温度下,恒容密闭容器中发生可逆反应2NH3=N2+3H2达到平衡后保持温度不变,向容器中充入一定量的NH3,（1）平衡向哪个方向移动?（2）达到新平衡后,NH3转化率?NH3的浓度?（增大,减小或不变） 【【高一化学】】在一定条件下,可逆反应N2+3H2=2NH3+Q,达到平衡后.A加入催化剂,正逆反应速率都发生变化在一定条件下,可逆反应N2+3H2=2NH3+Q,达到平衡后.A加入催化剂,正逆反应速率都发生变化,且 反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到平衡时[N2]=3mol/l,[H2]=9mol/l,[NH3]=4mol/l,求下列反应的Kc和N2的转化率