为什么可以用物质的标准反应生成焓计算反应的热效应?请联系盖斯定律作答.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 17:43:18
为什么可以用物质的标准反应生成焓计算反应的热效应?请联系盖斯定律作答.
为什么可以用物质的标准反应生成焓计算反应的热效应?
请联系盖斯定律作答.
为什么可以用物质的标准反应生成焓计算反应的热效应?请联系盖斯定律作答.
可以举一个实例来看,比如要求以下反应的反应热：
CO（g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) (3)
根据盖斯定律,即一步完的反应的反应热与分步完成的反应热是相等的,只要初态和终态相同.可以将上述反应分成几步完成：
C (石墨）+ 1/2 O2 (g) = CO (g) (1) △fHmθ (CO,g)
C (石墨) + O2（g) = CO2 (g) (2) △fHmθ (CO2,g)
(2) - (1) 得（3)：
CO（g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)
△r Hmθ = △fHmθ (CO2,g) - △fHmθ (CO,g)
即：
反应的热效应 = 产物的各物质的生成焓之和 - 反应物的各物质的生成焓之和
其中稳定单质的标准摩尔生成焓为0
百度百科里有盖斯定律：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）”
前提条件是不做其他功，按照热力学第一定律：Q=ΔU+W，W=0, 那么Q=ΔU
内能和焓都是状态参数，只与系统初终态有关，与过程无关，因此，只要初终态参数确定，就可以确定其反应热...
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百度百科里有盖斯定律：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）”
前提条件是不做其他功，按照热力学第一定律：Q=ΔU+W，W=0, 那么Q=ΔU
内能和焓都是状态参数，只与系统初终态有关，与过程无关，因此，只要初终态参数确定，就可以确定其反应热
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