如何反应,反应的方程试是什么.有什么作用,现实中的用途.越详细越好.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 21:04:07
如何反应,反应的方程试是什么.有什么作用,现实中的用途.越详细越好.
如何反应,反应的方程试是什么.有什么作用,现实中的用途.越详细越好.
如何反应,反应的方程试是什么.有什么作用,现实中的用途.越详细越好.
可以和碱反应的.原因简单的说是Zn在元素周期表的对角线上具有两性.详细的说就要考虑Zn的核外电子排布.核外电子排布 [Ar]3d104s2 .反应方程是Zn+2 OH`+2 H2O=[Zn(OH)4]?`+H2 用途么常见的就是ZnMn干电池咯 碳极：2NH4+ + 2e- = 2NH3 + H2 +）H2 + 2MnO2 = 2MnO(OH) （“+）”指将两个反应加在一起） 锌极：Zn － 2e- = Zn2+ 总反应：Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = 2MnO(OH) + 2NH3 + Zn2+ 从反应式看出：加MnO2是因为碳极上NH4+ 离子获得电子产生H2,妨碍碳棒与NH4+ 的接触,使电池的内阻增大,即产生“极化作用”.添加MnO2就能与H2反应生成MnO(OH).这样就能消除电极上氢气的集积现象,使电池畅通.所以MnO2起到消除极化的作用,叫做去极剂.此外,普通碱性干电池也是用Zn和MnO2或HgO做反应物,但在KOH碱性条件下工作.例如汞电池是最早应用的微型电池,有Zn（负极）和HgO（正极）组成,电解质为KOH浓溶液,电极反应为 负极：Zn(s) + 2OH- —— ZnO(s) + H2O + 2e- 正极：HgO(s) + H2O + 2e- —— Hg(l) + 2OH- 总反应：Zn(s) + HgO(s) ——ZnO(s) + Hg (l) 电动势为1.35V,特点是在有效使用期内电势稳定.另有一种氧化银电池由Zn和Ag2O组成,电解质为碱性溶液,电动势为1.5V.
能和强碱反应
反应方程是Zn+2 OH`+2 H2O=[Zn(OH)4]??`+H2 一般是不用他来做氢气的 现在他的主要运用还是锌碱电池 一个由阴极、碱性溶液组成的电解质和阳极组成的锌－碱电池，其特征在于阳极活性材料是一种锌合金，它的基本成分是锌，含有重量为０．０１～０．５％的镍和总重占０．０１－０．５％的从铟、铅、镓和镉中选出的至少一种元素。 希望对你有帮助...
全部展开
反应方程是Zn+2 OH`+2 H2O=[Zn(OH)4]??`+H2 一般是不用他来做氢气的 现在他的主要运用还是锌碱电池 一个由阴极、碱性溶液组成的电解质和阳极组成的锌－碱电池，其特征在于阳极活性材料是一种锌合金，它的基本成分是锌，含有重量为０．０１～０．５％的镍和总重占０．０１－０．５％的从铟、铅、镓和镉中选出的至少一种元素。 希望对你有帮助
收起