高中化学练习1.下列有关化学反应过程或实验现象的解释中,正确的是A．Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成,说明胶体是不稳定的分散系B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4,说明氢硫酸
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 02:51:53
高中化学练习1.下列有关化学反应过程或实验现象的解释中,正确的是A．Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成,说明胶体是不稳定的分散系B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4,说明氢硫酸
高中化学练习
1.下列有关化学反应过程或实验现象的解释中,正确的是
A．Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成,说明胶体是不稳定的分散系
B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4,说明氢硫酸的酸性比硫酸强
C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,说明Cl2的氧化性强于I2
D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,溶液退色,说明BaCl2有酸性
A 和C 分别说出详细理由～～
谢谢
加多一题，不好意思啊。Cu与稀硝酸反应中，氧化剂与还原剂之比是？
高中化学练习1.下列有关化学反应过程或实验现象的解释中,正确的是A．Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成,说明胶体是不稳定的分散系B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4,说明氢硫酸
选C 吧,
A 胶体是介稳的分散系,介于稳定和不稳定之间
B 因为生成的CuS不溶于H2SO4,所以这个违反了强酸制弱酸的原理,不能用这个来解释
C 高中阶段一般考虑氯水的主要成分为Cl2,因此这个证明I2被Cl2从KI中置换出来了,所以正确
D BaCl2 强酸强碱盐,中性
3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
氧化剂与还原剂之比为2：3
一、我勒个嚓，全错无解啊！！！
A、错的，胶体是稳定的分散系，由于同种电荷的离子聚集形成的小型原子团电荷相同而相互排斥，加入电解质后中和了电性使原子团不再排斥而可以相互吸附形成沉淀。
B、错的，硫酸是被迫生成的，谁叫黑色沉淀硫化铜沉淀不溶于一般的酸呢！
C、错的，因为氯水中含有强氧化剂次氯酸，比Cl2强诶，所以氧化了碘离子，故不能说明Cl2的氧化性强于I2。
D、错...
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一、我勒个嚓，全错无解啊！！！
A、错的，胶体是稳定的分散系，由于同种电荷的离子聚集形成的小型原子团电荷相同而相互排斥，加入电解质后中和了电性使原子团不再排斥而可以相互吸附形成沉淀。
B、错的，硫酸是被迫生成的，谁叫黑色沉淀硫化铜沉淀不溶于一般的酸呢！
C、错的，因为氯水中含有强氧化剂次氯酸，比Cl2强诶，所以氧化了碘离子，故不能说明Cl2的氧化性强于I2。
D、错的，BaCl2中性，明显的强酸强碱盐，是因为生成了碳酸钡沉淀，使碳酸根不能水解，溶液碱性消失。
答案肯定是有的，你选个错的最不明显的吧！！！
二、Cu与稀硝酸反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是——NO3- ：Cu=2：3，有6mol硝酸根体现为酸性。
收起
A、胶体溶液本身就是一个不稳定体系，Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液，破坏了溶胶平衡，Fe(OH)3析出得到沉淀。
B、H2S+CuSO4==H2SO4+CuS↓，复合复分解反应的条件反应得意发生，此处不能用强酸制弱酸原理解释
C、2KI+Cl2==I2+2KCl，置换反应，强的置换弱的
D、为强碱弱酸盐，其溶液为碱性(谁强显谁性)，因此加入酚酞后显红色。加BaCl...
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A、胶体溶液本身就是一个不稳定体系，Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液，破坏了溶胶平衡，Fe(OH)3析出得到沉淀。
B、H2S+CuSO4==H2SO4+CuS↓，复合复分解反应的条件反应得意发生，此处不能用强酸制弱酸原理解释
C、2KI+Cl2==I2+2KCl，置换反应，强的置换弱的
D、为强碱弱酸盐，其溶液为碱性(谁强显谁性)，因此加入酚酞后显红色。加BaCl2：
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl，溶液体系无碱性物质所以褪色。另外，BaCl2本身为强酸强碱盐，溶液为中性
收起
A.Fe(OH)3胶体,加入电解质后,体系平衡被破坏,胶体变成沉淀
B.这个反应是因为CuS不溶于H2SO4,按高中水平来理解,这是个"特例"
C.加入的是氯水,氯水中有Cl2 HClO HCl不能确切说是Cl2和KI反应置换出I2
D.反应生成BaCO3和NaCl,不能说BaCl2有酸性....