为什么说压强变化不会使 H2(g)+I2(g)--HI(g) 化学平衡发生移动?请说明具体原因,

为什么说压强变化不会使 H2(g)+I2(g)--HI(g) 化学平衡发生移动?请说明具体原因, 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是H2(g)+ I2(g)=2 HI(g)这个增加压强为什么不能使平衡发生移动? i2(g))+h2(g)=2hi(g) 降低压强,为什么颜色变浅 某温度下,反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)在密闭容器中达到平衡,缩小容器体积,使压强增大为什么气体颜色加深 反应速率的变化问题,（3）H2(g) + I2(g) ==(可逆)== 2HI(g)（1）保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g）,反应速率不变,为什么?（2）保持容器容积不变,向其中加入1 mol N2,反应 反应速率的变化问题,在线等.求解释急~!（3）H2(g) + I2(g) ==(可逆)== 2HI(g) （1）保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g）,反应速率不变,为什么? （2）保持容器容积不变,向 改变压强不会使下列化学反应的平衡发生移动的是?A.C(s)+CO2(g)⇔2CO(g) B.3H2(g)+N2(g)⇔2NH3(g) C.2SO2(g)+O2(g)⇔2SO3(g) D.H2(g)+I2(g)⇔2HI(g) 下列方法为什么不可以证明2HI(g）==H2(g）+I2（g）已达到平衡状态A.百分组成ω(HI)=ω(I2)B.条件一定时,混合气体的平均相对分子质量不再变化C.温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化这里的A 对H2(g)+I2(g)→←2HI(g)平衡体系加压,混合气体颜色变深是为什么这种增大压强不可能是指充入稀有气体吗？这样浓度不就没变吗 化学问题密闭容器内气体的压强不随时间的变化而变化(恒温恒容) 为什么h2+i2 2HI 不行 在一密闭容器中充入 1mol H2 和 1 mol I2 ,压强为p(PA),并在一定温度下使其发生反应,H2(g)+I2(g)=2HI(g)保持容积不变,加入少量He 为什么反应速率不变? 在一密闭容器中冲入1mol H2和1mol I2,压强为P(pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H 能证明反应:H2(g)+I2(g)=可逆=2HI(g)已经达到平衡状态的是①c(H2):c(I2):c(hi)=1:1:2②单位时间内生成n mol H2的同时消耗n mol I2③反应速率2v(H2)=2v(I2)=v(HI)④温度和体积一定时,容器内压强不再变化⑤温度 H2（g)+I2（g)=（可逆）2HI（g) 通过压缩容器体积增大压强,则化学反应速率H2（g)+I2（g)=（可逆）2HI（g)通过压缩容器体积增大压强,则化学反应速率 一定温度下,某密闭容器里发生如下反应:CO(G)+H2O(G)=CO2(G)+H2(G)为什么答案说增加压强可以使氢气物质的量浓度增大一倍密闭容器体积不变 再说这个反应前后气体体积不变化 对化学反应平衡标志的具体例子和解释如N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)其混合气体的总压强p一定，为什么能说明该反应达平衡。如果是等体积反应：I2(g)+H2(g)===2HI(g)混合气体的总压强p一定，为什么不能 在一密闭容器中充入1 mol H2和1molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应H2在一密闭容器中充入1 mol H2和1molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I2(g)=2HI(g) 密闭容器中H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q,冲入H2,平衡怎么移动?为什么