过氧化钙是一种安全无毒的物质,带有数量不等的结晶水,通常还含有部分CaO.重赏80（1）称取0.542g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:2CaO2·XH2O =2CaO+O2↑+2XH2O,得到的O2在标准状况下体积为67.2mL(
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 08:11:50
过氧化钙是一种安全无毒的物质,带有数量不等的结晶水,通常还含有部分CaO.重赏80（1）称取0.542g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:2CaO2·XH2O =2CaO+O2↑+2XH2O,得到的O2在标准状况下体积为67.2mL(
过氧化钙是一种安全无毒的物质,带有数量不等的结晶水,通常还含有部分CaO.重赏80
（1）称取0.542g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:
2CaO2·XH2O =2CaO+O2↑+2XH2O,得到的O2在标准状况下体积为67.2mL(密度为1.429g/L),求该样品中CaO2的质量为多少
（2）另取同一样品0.542g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+ 全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 0.70g.
①试计算样品中CaO的质量.
②试计算样品中CaO2·XH2O的X值.
过氧化钙是一种安全无毒的物质,带有数量不等的结晶水,通常还含有部分CaO.重赏80（1）称取0.542g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:2CaO2·XH2O =2CaO+O2↑+2XH2O,得到的O2在标准状况下体积为67.2mL(
解析：
氧气质量 = 1.429 g/L * 0.0672L = 0.0960288 g ≈ 0.096 g
设CaO2质量为 x g
从方程式2CaO2·XH2O -（△）→ 2CaO + O2↑ + 2XH2O可知：
2CaO2 O2
x 0.0960288 g
144 32
解得：x = 0.4321296 g ≈ 0.432 g
CaO2中Ca2+的质量 = 0.4321296 g * 40/72 = 0.240072 g ≈ 0.24 g
相关反应方程式：
2CaO2·XH2O → 2CaO + O2↑ + 2XH2O
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl
从而得到以下关系,设Ca2+总质量为 y g
Ca2+ CaCO3↓
40 100
y 0.7g
解得：y = 0.28 g
所以CaO中Ca2+质量 = 0.28 g - 0.240072 g = 0.039928 g ≈ 0.04 g
所以CaO质量 = 0.039928 g * 56/40 = 0.0558992 g ≈ 0.056 g
所以CaO2·xH2O总质量 = 0.542 g - 0.0558992 g = 0.4861008 g ≈ 0.486 g
所以CaO2·xH2O中水的质量 = 0.4861008 g - 0.4321296 g = 0.0539712 g ≈ 0.054 g
所以水的物质的量 = 0.0539712g / 18g/mol = 0.0029984 mol ≈ 0.03 mol
CaO2物质的量 = 0.4321296g / 72g/mol = 0.0060018 mol ≈ 0.06 mol
所以CaO2与H2O物质的量之比 = 0.0060018 mol / 0.0029984 mol = 2.0016676
所以可写成 CaO2·（1/2）H2O或2CaO2·H2O
实际计算时可不必携带多位小数,以上计算只为精确一些.
【解答完毕】