容器中储有一定量的处于平衡态的理想气体,温度为T,分子质量为m,则分子速度在x方向的分量平均值为0,为什么为0啊?

容器中储有一定量的处于平衡态的理想气体,温度为T,分子质量为m,则分子速度在x方向的分量平均值为0,为什么为0啊? 罐中的理想气体,分子速度在x方向分量的平方的平均值为什么不是0容器中储有一定量的处于平衡态的理想气体,温度为T,分子质量为m,x方向分量的平方的平均值 为什么不是0? 处于相同的平衡态的理想气体有什么特点 容器有一定量平衡态理想气体,温度 T,分子质量​ m,则分子速度在 x 方向的分量平均值 容器中装有处于平衡态的理想气体.分别在相对于容器静止和运动的参考系中测量气体的温度,结果是否不同?能不能解释的具体点。不喜欢看网页 一定量的理想气体,开始时处于压强,体积,温度分别为p1,V1,T1的平衡态,后来变到压强,体积,温度分别为p2,V2,T2的终态,若已知V2 绝热容器中,一半理想气体,一半真空,抽取隔板,理想气体自由膨胀达到新的平衡态.理想气体经历这一过程为什么不是绝热过程?为什么绝热方程不成立? 质量为M,摩尔质量为u的双原子分子理想气体,处于温度为T的平衡态,其内能表达式为 在容积为V的容器内,同时盛有质量为M1的单原子分子理想气体和质量为M2的双原子分子理想气体,已知此混合气体处于平衡状态时它们的内能相等,且均为E.则混合气体的压强P为_____答案是16E/15V 各自处于平衡态的两种理想气体,温度相同,分子质量分别为m1,m2.问m1和m2哪一个大2.各自处于平衡态的两种理想气体,温度相同,分子质量分别为m1,m2.已知两种气体分子的速率分布曲线如题5-4-1图 在一个带有活塞的绝热容器中装有一定量的理想气体；通过活塞容器膨胀,则气体压强与温度如何变化? 在如图所示气缸中,上下活塞面积分别为SA、SB,且SA＜SB,活塞A、B之间用硬杆相连,气缸内密闭着一定量的理想气体．当活塞A上方的容器内装满小铁球时活塞处于静止状态,现从容器中取出几个铁 一定量的理想气体,由平衡状态A变到平衡状态B,(pa=pb),则无论经过的是什么过程,大学物理 一定量的理想气体,由平衡状态A变到平衡状态B,(pa=pb),则无论经过的是什么过程,系统必然 A对外做正功 在密闭定容的容器中有可逆反应:mA(g)+nB(g)=pC(g) 处于平衡状态,又知m+n>p,现在往容器中加入一定量C,问A和B物质的量是增加还是减少,答案是增加,但是不是增加浓度相当于增大压强,平衡应该正向 一带可移动隔板的密闭容器 某温度下,左右两侧反应均达到平衡,此时隔板处于容器正中央若保持温度不变,向左侧容器中充入一定量的H2,下列说法正确的是N2+3H2=2NH3（左）（可移动隔板）2SO2+O2 处于热平衡的两个系统必定处于平衡态判断正误,说明理由 气体分子动理论简单问题设容器的体积固定,内有质量为M1和M2的两种不同的单原子理想气体,此混合气体处于平衡状态时两种气体的内能相等,则这两种气体分子的平均速率V1和V2之比 [大物]在容积为V的容器内,同时盛有质量为M1和质量为M2的两种单原子分子的理想气体一致此混合气体处于平衡状态时它们的内能相等,均匀,则混合气体压强p为多少?两种分子的平均速率之比v1/v