羧酸酸性为什么比碳酸强?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 16:01:48
羧酸酸性为什么比碳酸强?羧酸酸性为什么比碳酸强?羧酸酸性为什么比碳酸强?碳酸实际测得的PK1=6.36,比一元脂肪羧酸的酸性要弱.但这一测定是建立在溶于水的二氧化碳都以H2CO3的形式存在.但这是不真

羧酸酸性为什么比碳酸强?
羧酸酸性为什么比碳酸强?

羧酸酸性为什么比碳酸强?
碳酸实际测得的PK1=6.36,比一元脂肪羧酸的酸性要弱.但这一测定是建立在溶于水的二氧化碳都以H2CO3的形式存在.但这是不真实的.实际上大多数CO2是与水的松散结合物的形式存在,所以应该采用H2CO3的活度来校正,这样就得到碳酸的PK1=3.7.比一元脂肪羧酸的酸性要强.上面的意思是:在碳酸中存在以下平衡:CO2+H2O==H2CO3 ---K1 H2CO3===H+ + HCO3- --K2 总的平衡为:CO2+H2O==H+ + HCO3- ---K3=K1*K2 PK3=6.36 PK2=3.7 通常测定出的碳酸的酸性是CO2+H2O==H+ + HCO3-表现的,小于羧酸的酸性 而实际碳酸的酸性应该是H2CO3===H+ + HCO3-表现的.大于羧酸的酸性.我们为什么看到HCO3-与羧酸反应是因为平衡移动的结果.羧酸电离出的H+使碳酸溶液中的平衡向生成CO2方向移动的结果.蜜蜂(新手)朋友所说的"碳链越长,electron-donating inductive effect越强,酸性越弱.长到一定程度后就比碳酸还弱了.”有一定的道理,但实际上又把碳链的长度增加与羧酸的酸性的减弱关系过于“线形化”了.当碳链长到一定的时候,这种关系几乎就消失了.可溶于水的一元脂肪羧酸的PK都是小于6.36的,就是说比实际测得的碳酸的酸性要强.碳原主数大于12的一元羧酸已经不溶于水了.其酸性大小已没有多大的意义.但PK仍然小于6.36.因为在这些羧酸的钠盐溶液中通入CO2并没有看到有沉淀产生.

氢离子在羧基中的质量分数要大于碳酸 也就是氢离子所占的比例系数、

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