物质的量浓度有关计算mg铁在500mL c(HCl)=0.1mol/L的盐酸中完全溶解,向溶液中通入适量的Cl2,恰好反应,再加入0.02mol/L的NiIx溶液500mL时,Fe3+恰好将I-完全转化为I2.此溶液中的c(HCl)=0.01mol/L,已知反应前

物质的量浓度有关计算mg铁在500mL c(HCl)=0.1mol/L的盐酸中完全溶解,向溶液中通入适量的Cl2,恰好反应,再加入0.02mol/L的NiIx溶液500mL时,Fe3+恰好将I-完全转化为I2.此溶液中的c(HCl)=0.01mol/L,已知反应前
物质的量浓度有关计算
mg铁在500mL c(HCl)=0.1mol/L的盐酸中完全溶解,向溶液中通入适量的Cl2,恰好反应,再加入0.02mol/L的NiIx溶液500mL时,Fe3+恰好将I-完全转化为I2.此溶液中的c(HCl)=0.01mol/L,已知反应前后Ni x+的化合价没有变化,反应中溶液的体积不变.试求：（1）m的值 （2）x的值

物质的量浓度有关计算mg铁在500mL c(HCl)=0.1mol/L的盐酸中完全溶解,向溶液中通入适量的Cl2,恰好反应,再加入0.02mol/L的NiIx溶液500mL时,Fe3+恰好将I-完全转化为I2.此溶液中的c(HCl)=0.01mol/L,已知反应前
解析]有关反应式：Fe +2HCl=FeCl2+ H2↑ 2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3 2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2
(1)反应前n(HCl)= 0.1mol/L×0.5L == 0.05mol,
剩余n(HCl) == 0.01mol/L×1L=0.01mol
与Fe反应n(HCl)= 0.04mol
Fe 　+　2HCl　=　FeCl2　+　H2↑
56g 　　2mol
mg 　　0.04mol 解得：m=1.12
(2)依多步反应找出关系式：
Fe FeCl2 FeCl3 ¬~I-
56g 1mol
1.12g 0.02mol/L×500mL•x 解得：x=2
[答案] (1)1.12克　　(2)x=2