有铁粉,氧化铁,氧化铜的混合物,投入到110ml 4mol/L的盐酸中有铁粉,氧化铁,氧化铜的混合物,投入到110ml 4mol/L的盐酸中,充分作用后得很浅的绿色溶液,产生标况下的气体896mL,并留下固体1.28g,过滤

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 07:45:40
有铁粉,氧化铁,氧化铜的混合物,投入到110ml4mol/L的盐酸中有铁粉,氧化铁,氧化铜的混合物,投入到110ml4mol/L的盐酸中,充分作用后得很浅的绿色溶液,产生标况下的气体896mL,并留下

有铁粉,氧化铁,氧化铜的混合物,投入到110ml 4mol/L的盐酸中有铁粉,氧化铁,氧化铜的混合物,投入到110ml 4mol/L的盐酸中,充分作用后得很浅的绿色溶液,产生标况下的气体896mL,并留下固体1.28g,过滤
有铁粉,氧化铁,氧化铜的混合物,投入到110ml 4mol/L的盐酸中
有铁粉,氧化铁,氧化铜的混合物,投入到110ml 4mol/L的盐酸中,充分作用后得很浅的绿色溶液,产生标况下的气体896mL,并留下固体1.28g,过滤并将溶液稀释到200mL,经测定其中含有过量盐酸0.4mol/L,试求原混合物中各物的质量.

有铁粉,氧化铁,氧化铜的混合物,投入到110ml 4mol/L的盐酸中有铁粉,氧化铁,氧化铜的混合物,投入到110ml 4mol/L的盐酸中,充分作用后得很浅的绿色溶液,产生标况下的气体896mL,并留下固体1.28g,过滤
原HCl:0.44mol,Cu:1.28g=0.02mol,CuO:0.02×80=1.6g,由于盐酸有剩余,所以完全反应,剩余的盐酸为0.08mol,所以反应了0.36mol
CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuO:0.02mol,和氧化铜反应的HCl:0.04mol
由于生成浅绿色溶液、只含有二价铁,即Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,2FeCl3+Fe=3FeCl2,这里共消耗了0.32molHCl
我不知道氢气的密度、你用氢气密度算出其质量,再求Fe+2HCl=FeCl2+H2中参加反应的铁,和参加反映的盐酸,就能求出与氧化铁和氯化铁反应的盐酸的量,再根据方程式就全出来啦~
= =初中化学的竞赛很都是这种题...

(1)1.28g固体是什么成分(2)混合物中Fe2O3 和 CuO各多少克? Cu (0.44-0.08-0.04)/2=0.16 0.16*160/3 0.02*80=1.6gCuO

1.由质量1.28g可以算出氧化铜的质量为1.6g,同时,可以算出反应前后消耗的盐酸为0.36mol,据此算出氧化铜消耗的盐酸0.04mol.
2.由气体(H2)体积可以算出参加反应的单质铁和消耗的盐酸分别为0.04mol和0.08mol。
3.由于最后的溶液为浅绿色,可以判定单质铁参与了+3价铁的还原反应,,再由上述两个结论得出与氧化铁反应的盐酸为0.24mol。...

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1.由质量1.28g可以算出氧化铜的质量为1.6g,同时,可以算出反应前后消耗的盐酸为0.36mol,据此算出氧化铜消耗的盐酸0.04mol.
2.由气体(H2)体积可以算出参加反应的单质铁和消耗的盐酸分别为0.04mol和0.08mol。
3.由于最后的溶液为浅绿色,可以判定单质铁参与了+3价铁的还原反应,,再由上述两个结论得出与氧化铁反应的盐酸为0.24mol。

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有铁粉,氧化铁,氧化铜的混合物,投入到110ml 4mol/L的盐酸中有铁粉,氧化铁,氧化铜的混合物,投入到110ml 4mol/L的盐酸中,充分作用后得很浅的绿色溶液,产生标况下的气体896mL,并留下固体1.28g,过滤 有铁粉、氧化铁、氧化铜的混合物,投入到110毫升4摩尔/升的盐酸中,充分反映后,有铁粉、氧化铁、氧化铜的混合物,投入到110毫升4摩尔/升的盐酸中,充分反映后,放出氢气896毫升(在标准状况下 有铁粉,氧化铁,氧化铜的混合物,投入到110ml 4mol/L的盐酸中,充分反应后,放出H2 0.04mol(标况),溶液中除了有1.28g固体外,全部是Fecl2,过滤后将滤液稀释到200ml,从中取出50ml,逐滴加入1mol/L的NaOH溶液 将48.8克氧化铁粉末和铁粉混合物投入到200mL的稀硫酸中……将48.8g氧化铁粉末和铁粉混合物投入到200mL的稀硫酸中,恰好完全反应,标况下放出氢气2.24L,此时溶液中滴加KSCN溶液无现象.问:(1) 将铁粉和铜粉的混合物投入到稀HNO3中,依次发生哪些反应? 将12.4g氧化铁和氧化铜的混合物……将12.4g氧化铁和氧化铜的混合物与一氧化碳充分反应后固体质量减少了3.1g,则原混合物中氧化铁和氧化铜的质量比为 (A)1:1 (B)2:1 (C)3:1 (D)3:2 希望有过程```````` 用一氧化碳还原混有铁粉的氧化铁35g,完全反应后得到纯净的铁粉25.4g.求原混合物中含氧化铁的质量 滤液 将铁粉和氧化铜粉末的混合物投入到稀硫酸溶液中,充分反应后,过滤,在滤渣中滴入盐酸,有气体产生,则滤液中一定含有________________,滤液中一定含有________________.本人这类题总是搞不懂, 1,将铁和氧化铁共6.68g,投入适量的稀硫酸中放出2.24L氢气(S.T.P),加入KSCN无血红色出现,也无固体剩余,求混合物中铁的质量3.在2L FE2(SO4)3和CUSO4的混合溶液中,加入30g铁粉,充分反应后的到2L 0.25mol& 氧化铁和氧化铜的混合物与盐酸反应的方程式 铁粉和氧化铁的混合物共48.8g,加到700ml稀硫酸重,恰好完全反应,得到2.24L的氢气(标况),向反应后的溶液中滴入KSCN溶液,振荡溶液未见红色(1)混合物中铁和氧化铁各有多少克?(2)原稀硫酸 现有下列物质1冰水混合物2铁粉3高锰酸钾4湖水5氧化铁6石灰水7氯酸钾 属于混合物的有:属于纯净现有下列物质1冰水混合物2铁粉3高锰酸钾4湖水5氧化铁6石灰水7氯酸钾属于混合物的有:属于纯 将1.36克铁粉和氧化铁粉末的混合物,投入50ml的稀H2SO4中,恰好完全反应并放出标况下1.12L氢气,反应后的溶液中不含Fe和Fe3+.求混合物中的Fe和氧化铁的质量. 将1.36克铁粉和氧化铁粉末的混合物,投入50ml的稀H2SO4中,恰好完全反应并放出标况下1.12L氢气,反应后的溶液中不含Fe和Fe3+.求混合物中的Fe和氧化铁的质量. 1、一份氧化铜和氧化铁的混合物的质量为A g,用B g氢气可完全还原,求混合物中氧化铜的质量分数2、现有不纯的金属M(杂质不溶于水,不与酸反应),取该金属样品4g,投入20g 20%的稀盐酸中,恰好 氧化铁和铁粉的混合物,加入硫酸,则氧化铁先与硫酸反应,为什么? 12.8克氧化铁和氧化铜的混合物,与足量的一氧化碳充分反应后.固体物质的质量减少3.2克,则原混合物中氧化铁和氧化铜的质量比为...(需要有过程、有解析) 将一定量的铁和氧化铁的混合物投入到250mL2 mol·L-1硝酸溶液中,反应完全后...将一定量的铁和氧化铁的混合物投入到250mL2 mol·L-1硝酸溶液中,反应完全后,生成1.12 L NO(标准状况),再向反应后的