mgFeO,Fe2O3,CuO 的混合物,加入 120mL1.0mol/LH2SO4 溶液中完全溶解mgFeO、Fe2O3、CuO 的混合物,加入 120mL1.0mol/LH2SO4 溶液中完全溶解,向所得溶液中逐 滴加入 1.5mol/LNaOH 溶液至刚出现沉淀时消耗 NaOH 溶液 40

mgFeO,Fe2O3,CuO 的混合物,加入 120mL1.0mol/LH2SO4 溶液中完全溶解mgFeO、Fe2O3、CuO 的混合物,加入 120mL1.0mol/LH2SO4 溶液中完全溶解,向所得溶液中逐 滴加入 1.5mol/LNaOH 溶液至刚出现沉淀时消耗 NaOH 溶液 40
mgFeO,Fe2O3,CuO 的混合物,加入 120mL1.0mol/LH2SO4 溶液中完全溶解
mgFeO、Fe2O3、CuO 的混合物,加入 120mL1.0mol/LH2SO4 溶液中完全溶解,向所得溶液中逐 滴加入 1.5mol/LNaOH 溶液至刚出现沉淀时消耗 NaOH 溶液 40mL；将 mg 的混合物用 CO 气体 加热还原实验过程中耗去标准状况下的 CO3.36 升,得固体 wg.则 w 的值为

mgFeO,Fe2O3,CuO 的混合物,加入 120mL1.0mol/LH2SO4 溶液中完全溶解mgFeO、Fe2O3、CuO 的混合物,加入 120mL1.0mol/LH2SO4 溶液中完全溶解,向所得溶液中逐 滴加入 1.5mol/LNaOH 溶液至刚出现沉淀时消耗 NaOH 溶液 40
NaOH 溶液 40mL/ 1.5mol/LNaOH 可知,消耗了 NaOH的物质的量为0.06mol.对应的消耗未反应的硫酸的物质的量为,0.03mol,因为1mol硫酸,电离出2mol氢.那么与 FeO、Fe2O3、CuO反应的硫酸就为0.12-0.03=0.09mol,在这里我们设FeO、Fe2O3、CuO物质的量分别为a.b.cmol,
那么,a+b+c=0.09mol,
后面,消耗的CO为0.15mol,变成CO2,那么带出来的O 的物质的量为0.15mol,
接下来,我们在仔细看看混合物成分FeO、Fe2O3、CuO ,如果混合物事FeO、MgO、CuO ,那么我们可以说无论abc各是多少,a+b+c就一定是0.09,可以现在不是都是一个氧原子的,期中的三氧化二铁是三个样,那么就注定有东西多了,所以我们列出,a+3b+c=0.15mol.
由a+b+c=0.09mol
a+3b+c=0.15mol.
可以推测出b=0.03mol
由于总共的氧原子量为0.15mol,那么w=m—0.15x16=m-2.4g,
如果楼主需要准确答案,这个可能没法算出,不过可以给个范围,如果需要范围,可以继续追加

FeO、Fe2O3、CuO共 m g，依照关系式：2H+ ~ O2-
2 1
n(H+)-n(OH-) ...

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FeO、Fe2O3、CuO共 m g，依照关系式：2H+ ~ O2-
2 1
n(H+)-n(OH-) n(O2-)
n(H+)=2 x 0.12 L x 1.0 mol/L=0.24 mol
n(OH-)=0.04 L x 1.5 mol/L=0.06 mol
n(H+)-n(OH-)=0.24 mol-0.06 mol =0.18 mol n(O2-)=0.09 mol
m(O2-)=0.09 mol x 16 g/mol=1.44 g
FeO、Fe2O3、CuO共 m g，用CO还原，其实就是夺去O元素。剩余固体就是Fe、Cu。共w g。
加热还原实验过程中耗去标准状况下的 CO3.36 升，即0.15 mol CO。 0.15>0.09 ，说明CO过量，不能用CO的量计算，w=m-1.44，

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NaOH 溶液 40mL/ 1.5mol/LNaOH 可知，消耗了 NaOH的物质的量为0.06mol。对应的消耗未反应的硫酸的物质的量为，0.03mol，因为1mol硫酸，电离出2mol氢。那么与 FeO、Fe2O3、CuO反应的硫酸就为0.12-0.03=0.09mol，在这里我们设FeO、Fe2O3、CuO物质的量分别为a。b。cmol，
那么，a+b+c=0.09mol，
...

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NaOH 溶液 40mL/ 1.5mol/LNaOH 可知，消耗了 NaOH的物质的量为0.06mol。对应的消耗未反应的硫酸的物质的量为，0.03mol，因为1mol硫酸，电离出2mol氢。那么与 FeO、Fe2O3、CuO反应的硫酸就为0.12-0.03=0.09mol，在这里我们设FeO、Fe2O3、CuO物质的量分别为a。b。cmol，
那么，a+b+c=0.09mol，
后面，消耗的CO为0.15mol，变成CO2，那么带出来的O 的物质的量为0.15mol，，
接下来，我们在仔细看看混合物成分FeO、Fe2O3、CuO ，如果混合物事FeO、MgO、CuO ,那么我们可以说无论abc各是多少，a+b+c就一定是0.09，可以现在不是都是一个氧原子的，期中的三氧化二铁是三个样，那么就注定有东西多了，所以我们列出，a+3b+c=0.15mol.
由a+b+c=0.09mol
a+3b+c=0.15mol.
可以推测出b=0.03mol
由于总共的氧原子量为0.15mol，那么w=m—0.15x16=m-2.4g，
如果楼主需要准确答案，这个可能没法算出，不过可以给个范围，如果需要范围，可以继续追加

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NaOH 溶液 40mL/ 1.5mol/LNaOH 可知，消耗了 NaOH的物质的量为0.06mol。对应的消耗未反应的硫酸的物质的量为，0.03mol，因为1mol硫酸，电离出2mol氢。那么与 FeO、Fe2O3、CuO反应的硫酸就为0.12-0.03=0.09mol，在这里我们设FeO、Fe2O3、CuO物质的量分别为a。b。cmol，
那么，a+b+c=0.09mol，
...

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NaOH 溶液 40mL/ 1.5mol/LNaOH 可知，消耗了 NaOH的物质的量为0.06mol。对应的消耗未反应的硫酸的物质的量为，0.03mol，因为1mol硫酸，电离出2mol氢。那么与 FeO、Fe2O3、CuO反应的硫酸就为0.12-0.03=0.09mol，在这里我们设FeO、Fe2O3、CuO物质的量分别为a。b。cmol，
那么，a+b+c=0.09mol，
后面，消耗的CO为0.15mol，变成CO2，那么带出来的O 的物质的量为0.15mol，，
接下来，我们在仔细看看混合物成分FeO、Fe2O3、CuO ，如果混合物事FeO、MgO、CuO ,那么我们可以说无论abc各是多少，a+b+c就一定是0.09，可以现在不是都是一个氧原子的，期中的三氧化二铁是三个样，那么就注定有东西多了，所以我们列出，a+3b+c=0.15mol.
由a+b+c=0.09mol
a+3b+c=0.15mol.
可以推测出b=0.03mol
由于总共的氧原子量为0.15mol，那么w=m—0.15x16=m-2.4g，
如果楼主需要准确答案，这个可能没法算出，不过可以给个范围，如果需要范围，可以继续追加

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