可逆反应达到平衡 可逆反应3H2+N2=2NH3,500℃时在容积为10L的密闭容器中进行,开始时加入2molN2和9molH2,到反应达到平衡时,NH3的浓度不可能达到的是A.0.1mol/L B.0.2 C.0.3 D.0.4mol/L

一定条件下在密闭容器中进行如下可逆反应N2+3H2=2NH3,反应达到平衡一定条件下,在密闭容器中进行如下可逆反应：N2+3H2=2NH3（可逆反应）,反应达到平衡时,下列叙述中正确的是A.N2的体积分数保 在一定温度下,可逆反应N2+3H2……2NH3达到平衡时请分析CD选项,/> 可逆反应N2+3H2==2NH3在恒容密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是什么? 可逆反应N2+3H2==2NH3达平衡后,恒温恒压冲入氨气平衡移动吗 对于一定条件下的可逆反应：N2+3H2=2NH3, 能说明反应已达到平衡状态的是1.对于一定条件下的可逆反应:N2+3H2 2NH3,能说明反应已达平衡状态的是 ( ) 答案B和CA. 百分组成 NH3%=N2% B. c(NH3)不变C. 压强 已知可逆反应N2(g)+3H2(g)=高温、高压、催化剂2NH3(g).已知可逆反应N2（g）+3H2(g)=高温、高压、催化剂2NH3(g).在500℃时,将2mol N2和2mol H2充入容积为10L的密闭容器中进行反应,则达到平衡时,NH3的浓度 【【高一化学】】在一定条件下,可逆反应N2+3H2=2NH3+Q,达到平衡后.A加入催化剂,正逆反应速率都发生变化在一定条件下,可逆反应N2+3H2=2NH3+Q,达到平衡后.A加入催化剂,正逆反应速率都发生变化,且 对于达到平衡的可逆反应N2+3H2生成2NH3 增大压强反应平衡向压强减小的方向移动如何用速率证明? 一定温度下,在密闭容器中的可逆反应N2(气)+3H2(气)≈2NH3(气)达到平衡时,N2的转化一定温度下，在密闭容器中的可逆反应N2（气）+3H2（气）≈2NH3（气）达到平衡时，N2的转化率为20%，H2的转化率 密闭容器可逆反应N2+3H2=2NH3达到平衡后,增加氮气,氢气的转化率一定增大 这句话对吗?恒温恒压下，若平衡后通入氮气，平衡不移动 这对吗 可逆反应达到平衡根本原因 2NO2=N2O4和N2+3H2=2NH3这两个可逆反应,达到平衡后加入NO2和N2 该考虑压强还是浓度对化学平衡移动的影响 对于达到平衡的可逆反应,如果同时改变两个条件,平衡怎么移动啊?就以以下这个题目为例：在恒温恒压的容在恒温恒压的容器内，N2+3H2=2NH3达到平衡，这时加入N2(纯)，C(N2)增加，但C(H2)和C(NH3) 22.可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)达到平衡状态,下列说法正确的是 A.N2和H2不再化合 B.NH3不再分解 C.容器中N2,H2 和NH3的物质的量浓度可能相等D.容器中N2,H2 和NH3的物质量的浓度一定不相等为什么有可 可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)达到平衡状态,下列说法正确的是 A.N2和H2不再化合 B.NH3不再分解 C.容器中N2,H2 和NH3的物质的量浓度可能相等D.容器中N2,H2 和NH3的物质量的浓度一定不相等为什么有可能 可逆反应达到平衡 可逆反应3H2+N2=2NH3,500℃时在容积为10L的密闭容器中进行,开始时加入2molN2和9molH2,到反应达到平衡时,NH3的浓度不可能达到的是A.0.1mol/L B.0.2 C.0.3 D.0.4mol/L 温度一定.可逆反应N2+3H2=2NH3在的密封容器中进行!开始加入2mol氮气和3mol氢气温度一定.可逆反应N2+3H2=2NH3（氮气加氢气生成氨气）在的密封容器中进行!开始加入2mol氮气和3mol氢气,达到平衡时氨 可逆反应N2+3H2=2NH3是一个放热反应,11可逆反应N2+3H2=2NH3是一个放热反应,有甲乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下,达到平衡时放出的热量为Q1,相同条件下,向乙容器