四种酸在25°C的电离平衡常数:(1)H2CO3 :K1=4.30×10的负7次方; (2)H3AsO4:K1=6.3×10的负3次方;(3)CH3COOH:K=1.75×10的负5次方; (4)HF:K=3.53×10的负4次方,以下说法正确的是(

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 21:01:55
四种酸在25°C的电离平衡常数:(1)H2CO3:K1=4.30×10的负7次方; (2)H3AsO4:K1=6.3×10的负3次方;(3)CH3COOH:K=1.75×10的负5次方; (4)HF:

四种酸在25°C的电离平衡常数:(1)H2CO3 :K1=4.30×10的负7次方; (2)H3AsO4:K1=6.3×10的负3次方;(3)CH3COOH:K=1.75×10的负5次方; (4)HF:K=3.53×10的负4次方,以下说法正确的是(
四种酸在25°C的电离平衡常数:
(1)H2CO3 :K1=4.30×10的负7次方; (2)H3AsO4:K1=6.3×10的负3次方;(3)CH3COOH:K=1.75×10的负5次方; (4)HF:K=3.53×10的负4次方,以下说法正确的是( ). A.若四种酸的浓度均为0.1mol /L,则其中c (氢离子)的大小顺序为:H3AsO4 >H2CO3>HF >CH3COOH          B,当H3AsO4与足量NaCO3反应时,一定生成CO2和H2O C,等体积,等浓度的四种酸,中和碱的能力为:H3AsO4>H2CO3>HF>CH3COOH      D,相同体积,相等浓度的四种酸溶液中,由水电离出来的c(氢离子)的大小顺序为:H2CO3>CH3COOH>HF>H3AsO4 .        应选哪个?为什么?谢谢

四种酸在25°C的电离平衡常数:(1)H2CO3 :K1=4.30×10的负7次方; (2)H3AsO4:K1=6.3×10的负3次方;(3)CH3COOH:K=1.75×10的负5次方; (4)HF:K=3.53×10的负4次方,以下说法正确的是(
答案:D.
根据电离平衡常数可知:四种酸的强弱为:H3AsO4 >HF>CH3COOH>H2CO3 ;
A,是错误的.应该是:H3AsO4 >HF>CH3COOH>H2CO3 ;
B,是错的.当H3AsO4与足量NaCO3反应时,生成NaHCO3.
C,中和碱的能力与酸的强弱无关,与酸能提供的总氢离子有关.H3AsO4 >H2CO3>HF=CH3COOH.
D选项,酸性越强,越抑制水的电离,水电离出的氢离子H3AsO4

答案:B。
解释:四种酸的强弱为:H3AsO4 >HF>CH3COOH>H2CO3 ;
A,是错误的。应该是:H3AsO4 >HF>CH3COOH>H2CO3 ;
B,是对的。当H3AsO4与足量NaCO3反应时,一定生成CO2和H2O 。H3AsO4可和NaCO3反应生成NaHCO3, 按照H2CO3 :K1=4.30×10的负7次方可知NaHCO3依然是弱碱,将继续...

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答案:B。
解释:四种酸的强弱为:H3AsO4 >HF>CH3COOH>H2CO3 ;
A,是错误的。应该是:H3AsO4 >HF>CH3COOH>H2CO3 ;
B,是对的。当H3AsO4与足量NaCO3反应时,一定生成CO2和H2O 。H3AsO4可和NaCO3反应生成NaHCO3, 按照H2CO3 :K1=4.30×10的负7次方可知NaHCO3依然是弱碱,将继续与H3AsO4反应生成H2CO3,过饱和后H2CO3分解为CO2和H2O 。
C,是错误的。中和碱的能力与酸的浅弱有关,H2CO3表面看是二元酸,由于其解离常数很小,解离后的碳酸氢根已呈碱性, 故中和碱的能力为:H3AsO4 >HF>CH3COOH>H2CO3。
D,是错误的。道理同上。

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为什么 水的电离平衡常数,kw 在加入酸例如25摄氏度下加入0.01mol/l hcl 则c(h+)为0.01mol/l 那么水电离出oh-为什么为10^-12电离平衡常数中的c(h+)不应该是水电离出来的么?为什么hcl电离出来的也能 问四种酸在25℃的电离平衡常数第二题 12.下列说法正确的是:A 电离平衡常数受溶液浓度的影响B 电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸中大我的问题是:为什么B对? 12月16日化学21页12.下列说法正确的是:A 电离平衡常数受溶液浓度的影响B 电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸中大我的问题是 四种酸在25°C的电离平衡常数:(1)H2CO3 :K1=4.30×10的负7次方; (2)H3AsO4:K1=6.3×10的负3次方;(3)CH3COOH:K=1.75×10的负5次方; (4)HF:K=3.53×10的负4次方,以下说法正确的是( 电离平衡常数的概念 乙二酸的电离平衡常数 已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10^-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10^-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是:A.该溶液的pH=3B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10^-6D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 水解平衡常数与其电离平衡常数的关系 25°C时,NH4·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10∧-5mol/L,该温度下,1mol/l的NH4Cl溶液中c(H+)=__________mol/L.(已知√5.56≈2.36) 这个怎么求啊啊啊. 已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中c(H+)_0.11mol/L,HB-﹦H+﹢B2-的电离平衡常数为__ 已知在某温度下,1mol.L-1氨水中c(OH-)=0.004mol.L-1,求此时NH3.H2O的电力度和电离(求详细过程)已知在某温度下,1mol.L-1氨水中c(OH-)=0.004mol.L-1,求此时NH3.H2O的电离度和电离平衡常数 在这里问一道关于电离平衡常数关系和离子方程式之间的问题!(3) 水在平衡常数中浓度不是算1吗,为什么电离常数的计算中算成55.6 在22摄氏度时醋酸的电离平衡常数 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) 1.8×l0_5