为什么水的杂质越多凝固点越低0 - 离问题结束还有 14 天 23 小时因为加盐可以防止水再冻起来...所以它说水的杂质越多凝固点越低 那么为什么-70度的纯净水还不结冰呢(不应该杂质越少凝固
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 10:17:02
为什么水的杂质越多凝固点越低0 - 离问题结束还有 14 天 23 小时因为加盐可以防止水再冻起来...所以它说水的杂质越多凝固点越低 那么为什么-70度的纯净水还不结冰呢(不应该杂质越少凝固
为什么水的杂质越多凝固点越低
0 - 离问题结束还有 14 天 23 小时
因为加盐可以防止水再冻起来...所以它说水的杂质越多凝固点越低
那么为什么-70度的纯净水还不结冰呢(不应该杂质越少凝固点越高吗?)
关于"-70度的纯净水还不结冰",它的解释是缺少冻结核.
可是,加盐之后不就有冻结核拉~为什么凝固点反而低?
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please answer me~我真的很想知道
一个好朋友的问题~希望大家重视
为什么水的杂质越多凝固点越低0 - 离问题结束还有 14 天 23 小时因为加盐可以防止水再冻起来...所以它说水的杂质越多凝固点越低 那么为什么-70度的纯净水还不结冰呢(不应该杂质越少凝固
加盐后盐溶解了,成离子状,可能比水分子还小哦,怎么能成冻结核?
"凝固点是指物质的固相纯溶剂的蒸汽压与它的液相蒸汽压相等时的温度。纯水的凝固点又叫冰点，为273k。此温度时水和冰的蒸汽压相等。但在273k，水溶液的蒸汽压低于纯水的蒸汽压，所以，水溶液在273k不结冰。温度继续下降，因冰的蒸汽压下降率比水溶液大，当降到Tf时，冰和溶液的蒸汽压相等，Tf就是溶液的凝固点。溶液的凝固点总是比纯溶剂凝固点低。这一现象叫做溶液的凝固点降低。和沸点升高一样，溶液的凝固点降...
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"凝固点是指物质的固相纯溶剂的蒸汽压与它的液相蒸汽压相等时的温度。纯水的凝固点又叫冰点，为273k。此温度时水和冰的蒸汽压相等。但在273k，水溶液的蒸汽压低于纯水的蒸汽压，所以，水溶液在273k不结冰。温度继续下降，因冰的蒸汽压下降率比水溶液大，当降到Tf时，冰和溶液的蒸汽压相等，Tf就是溶液的凝固点。溶液的凝固点总是比纯溶剂凝固点低。这一现象叫做溶液的凝固点降低。和沸点升高一样，溶液的凝固点降低ΔTf也和Δp成正比，因此难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质本性无关。即：ΔTf=Kf bB"
以上是物理化学的解释. 基本可以忽略.....
说白了就是水中有了盐离子, 因此表面上的水有一部分被盐给占了.因此造成了水的蒸气压下降.而冰的蒸气压是不变的.而凝固点要冰的蒸气压小于等于水的蒸气压,因此加入盐后,水的蒸气压变小,原来相等的蒸气压,就变成冰大了.这时由于冰的蒸气压下降快,因此要更低一些的温度,才能让冰的蒸气压等于冰的蒸气压.造成了凝固点降低.
或者看这个:水凝固时，固体水（冰）与液体水处于平衡状态，即从冰中溶化的水与液态水凝固成冰的速率相等。当液态水中溶解有固体溶质的时候，水的浓度降低，就会使液态水变成冰的速率降低，这样就表现出冰溶解。要重新达到平衡，就应该降低温度，因为液态水变成冰的过程是放热的变化，根据平衡移动原理，降温能使平衡向放热方向移动。也就是说，在溶解有固体的水中，要达到液态水与冰的平衡，温度就比不溶解有固体的水要低。
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