常温,ph=2的某酸HnA 与PH=12的某碱B（OH）m等体积混合,恰好反应生成正盐,混合液ph=8问：该溶液中（ ）离子一定能水解

常温,ph=2的某酸HnA 与PH=12的某碱B（OH）m等体积混合,恰好反应生成正盐,混合液ph=8问：该溶液中（ ）离子一定能水解 25°是,PH=2的某酸HnA与PH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的PH=5,请解释一下为什么此酸一定为弱酸? 25℃时,PH=2的某酸HnA(An-为酸根)与PH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的PH=5水解方程式 1、将位于同一周期的主族元素A和B的氯化物AClx和BCly配制成等物质的量浓度的溶液,测得Aclx溶液的PH小于BCly溶液的PH值.问：试判断A、B两元素原子序数的大小关系?2、PH=2的某酸HnA与PH=12某碱B（O 室温下,pH=2的某酸HnA（An-为酸根）与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合,混合液的pH变为5(1)写出生成的正盐的化学式（2）该盐中存在着一定水解的离子,该水解的离子方程式为（3）简述该混合液呈 pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合后溶液的pH=8.（1）写出正盐的化学式：______________________________.（2）若该盐中只有一种离子水解,该离子水解的离子方程式为_________________________.（3 PH有关的计算常温下,PH=2的H2SO4溶液与PH=12的NaOH溶液按1;3混合,其PH为… pH＝2的某酸HnA（A为酸根）与pH＝12的某碱B（OH）m等体积混合,混合液的pH值变为8（1）写出生成正盐的分子式：______.（2）该盐中存在着一定水解的离子,该离子的水解方程式为：______.（3）简述 pH＝2的某酸HnA(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的pH变为8.简述该混合液呈碱性的原因：__________________.过量的弱酸进一步电离出OH-为什么不能说是生成的盐水解导致溶液显碱性? pH＝2的某酸HnA(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的pH变为6.（2）该盐中存在着一定水解的离子,该离子的水解方程式为____________.答案是An-+H2OHA(n-1)-+OH-,也就是说这个酸是弱酸,但是 常温时,将两种溶液等体积混合,其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液 ②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水 ④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液 为什么常温下,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH液等体积混合后,溶液的pH RT:常温下PH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7. 常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH 将常温下ph=12的氢氧化钠溶液与ph=2的硫酸溶液分别加热,溶液ph变化是答案是前者减少后者不变 常温下 PH=2的弱酸与PH=12的强碱混合PH是不是电离大于水解呢？刚复习到 将常温下ph=12的氢氧化钠溶液与ph=2的硫酸溶液分别加热,溶液ph变化是 常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph