在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示,请回答:若实验测得c点溶液中c（ch3cooh）=0.1mol/L,c（ch3coo-）=0.01mol/L,则该条件下ch3coohd的电离常数

在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示一定温度下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液导电能力(I)随加水的体积(V)变化如图所示,下列说法正确的是请问为什么C(H+)最大的 一定温度下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液导电能力(I)随加水的体积（V）变化如图所示,这是该题的解析,我没看懂,请帮我再详解一下 在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中导电能力最大时,若要降低醋酸根和氢氧根物质的量浓度则可采用的方法是 加水 加氢氧化钠 加硫酸 加碳酸钠 理由~ 一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示.abc三点处,电离程度最大的是?答案是c为什么? 在冰醋酸加水稀释过程中一直加水的话,为什么溶液的导电性会增强再减弱? 在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示,请回答:若实验测得c点溶液中c（ch3cooh）=0.1mol/L,c（ch3coo-）=0.01mol/L,则该条件下ch3coohd的电离常数 为什么在冰醋酸加水稀释的过程中加入少量Na2CO3溶液中醋酸根浓度会增大 一定温度下,将一定量的冰醋酸加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如图所示.则下列说法错误的是 （ AC ） A．醋酸的电离度：c<b<a B．溶液的PH 一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如右图所示,下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b C．用湿润的pH试 一道电离平衡的化学选择题一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图3所示,下列说法正确的是( ) A．a、b、c三点溶液pH的比较：c＜a＜b B．a、b、c三点醋 将冰醋酸加水稀释整个稀释过程c(HAC)/c(AC-)中一定减小对不对为什么 冰醋酸电离为什么氢离子浓度先增大?向一定量的冰醋酸固体中加水,随着加水量的增多,氢离子的浓度要先增大.可是,在一定温度下,固体的溶解度不会变,那么就是说,一直加水,溶液便是饱和,那 一定温度下,0.1mol/L的醋酸溶液在加水稀释过程中,下列说法错误的是A.H+物质的量增大B.溶液的PH增大C.溶液中H+浓度减小D.Kw减小选哪个,为什么,错误的错在哪, 向一定质量的冰醋酸中加水,导电能力先增后减.老师讲的是最初电离占主导因素,加水电离增大,离子浓度增大,导电能力增大.然后溶解完后,加水在稀释溶液,整体离子浓度减小,导电能力减弱.我 冰醋酸（纯醋酸）加水稀释时,溶液中中的氢离子浓度随着加水量的变化的曲线图 一定温度下,在浓度为0.1mol/L的氨水中加水稀释,下列说法正确的是A.溶液中所有离子的浓度均减小B.水的离子积和NH3.H2O的电离常数均不变C.溶液中由水电离出来的c(H+)逐渐减小D.c(H+)/c(NH3.H2O)逐渐 常温下,AgCL在KNO3的溶液中,溶解度为什么没有改变,加溶液,不是相当于加水稀释了吗 常温下,AgCL在KNO3的溶液中,溶解度为什么没有改变,加溶液,不是相当于加水稀释了吗