给试管 烧杯 胶头滴管 试管夹分别建立一个小档案

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第一章 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系
考点一、物质的变化
1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化.例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成. 有则是化学变化,无则是物理变化
3、相互关系：常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化.
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀.
考点二、物质的性质
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质.包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等.
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质.可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等.
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来,而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系.
联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语,变成了相应的性质.

课题2 化学是一门实验为基础的科学
一、 化学研究的对象是物质,以实验为基础.学习化学的途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段.
二、对蜡烛及其燃烧的探究
三、实验探究的方法：
A、提出科学问题；B、假想和猜测； C、制定计划； D、进行实验；
E、收集证据； F、解释与结论； G、反思与评价； H、表达与交流.
四、化学学习的特点：
1、关注物质的性质 2、关注物质的变化 3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析,以得出可靠的结论
课题3 走进化学实验室
考试要求：1、能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项（试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等）
2、能进行药品的取及（包括物质的称量、液体的量取）、连接仪器、给物质加热等
考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
（一）初中化学实验常用仪器
反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时,需加石棉网）
存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）
加热仪器：酒精灯

考点三、固体药品的取用
工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽.
1、取用块状固体用镊子.(一横二放三慢竖)
步骤：先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器.
2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽.（一横二送三直立）
步骤：先把试管横放,用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上.
注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净.
考点四、液体药品的取用：“多倒少滴”.
注意事项：使用量筒时,要做倒 ：① 接近刻度时改用胶头滴管
② 读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平
③ 若仰视则读数偏低,液体的实际体积＞读数
俯视则读数偏高,液体的实际体积＜读数
考点五、 固体试剂的称量
仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到0.1克）
步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位
使用托盘天平时,要做到：① 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码,并先大后小；称量完毕,砝码要放回砝码盒,游码要回零.
左盘质量=右盘质量+游码质量 即：药品的质量=砝码读数+游码读数
若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数 － 游码读数
② 任何药品都不能直接放在盘中称量,干燥固体可放在纸上称量,易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量.
注意：称量一定质量的药品应先放砝码,再移动游码,最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品,再放砝码,最后移动游码.
考点六、加热：先预热,后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源,用外焰加热.
①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；
②给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
⒈ 液体： A、用干抹布擦拭试管的外壁, B、管口不能对着自己和旁人,
C、试管夹从管底套上和取下, D、试管与桌面成45-60度
⒉固体：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管）,先预热后集中药品加热.
注意 A：被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂；
B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂.
C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上.
考点七、仪器的装配： 装配时, 一般按从低到高,从左到右的顺序进行.
1、连接方法
(1) 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力转动(小心!不要使玻璃管折断,以致刺破手掌),使它插入．
(2) 连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．
(3) 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破容器．
考点八、简易装置气密性检查：A、连接装置； B、将导管的一端浸入水中； C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生,当手离开后导管内形成一段水柱.
八、仪器的洗涤：
如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等,可加稀盐酸洗涤,再用水冲洗.
如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤,也可用洗衣粉或去污粉刷洗.
清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表明已洗涤干净了.
第二单元 我们周围的空气
课题1 空 气
一、空气成分的研究史
1、18世纪70年代,瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里,分别发现并制得了氧气.
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”.其中氧气约占空气总体积的1/5的结论.
二、空气中氧气成分的测定：（考点一）
1、装置图（见书P27）
2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰,放出热量,冒出白色浓烟
B、（过一会儿白烟消失,装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的1/5.
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5.
4、原理:表达式：磷（P） + 氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5）
化学方程式： 4P + 5O2 2P2O5
5、注意事项：A、所用的红磷必须过量,过少则氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹,
C、装置的气密性要好,（否则测量结果偏小）,
D、要先夹住橡皮管,然后再点红磷（否则测量结果偏大）.
E、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）.
三、空气的主要成分（考点二）
（按体积分数）：氮气（N2）78%,氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1）,稀有气体0.94%,二氧化碳（CO2）0.03%,其它气体和杂质0.03%.空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物.
空气成分口诀:氮七八氧二一,零点九四是稀气；零点零三有两个,二氧化碳和杂气
四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三）
1、纯净物：由一种物质组成的,“纯净”是相对的,绝对纯净的物质是没有的,只要杂质含量低,不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物.
2、混合物：两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质.
注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的.只含一种物质的就属于纯净物,含有几种物质的就属于混合物,
五、空气是一种宝贵的资源（考点四）
1、氮气：无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质不活泼.
2、稀有气体：无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼.
氧气 ①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气 ①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀有气体 ①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
六、空气的污染及防治.（考点五）
1、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘.
2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧,石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气.
3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡.
存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）.
4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源.
5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧.
七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展.核心是利用化学原理从源头消除污染.特点：①充分利用资源和能源,原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳,实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品.见教材P32.
课题2 氧气
考点一、氧气的物理性质
1、色、味、态：通常情况下,是无色无味的气体；
2、密度：标准状况下,密度为1.429g/L,略大于空气.（可用向上排空法）
3、溶解性：氧气不易溶于水.（可用排水法收集）,
4、三态变化：降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体.
考点二、氧气的化学性质
（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应
（二）与金属（镁、铁）的反应
（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水
实验现象：比空气中燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生.
文字表达式：石蜡+ 氧气（O2） 二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）
空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰,放热,稍有黑烟.
（四）其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化.缓慢氧化也放热.
如：动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等.
总结：
1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应并放出大量的热.在这些反应中,氧气提供氧,称为氧化反应.氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性.
2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈.说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成正比；
3、物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟.一般来说,气体燃烧会有火焰产生,固体直接燃烧,产生光或者火星.生成物有固体,一般都会产生烟,即固体小颗粒；
4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如缓慢氧化.
考点三、氧气的用途
（1）、供给呼吸：医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
考点四、反应类型：
①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应.
可表示为：A＋B＋…… → E （简称“多合一”）
②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应.
可表示为：AB→A＋B＋…….（简称：“一变多”）
③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应.有氧气参加的反应一定属于氧化反应.氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质）,化合反应不一定是氧化反应.
课题3 实验室制取氧气
考试要求初步学会在实验室制取和收集氧气 能识别分解反应 知道催化剂的重要作用
考点一、工业制法（分离液态空气法）
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同.——物理变化（蒸馏）
（1）具体过程
（2）注意：该过程是物理变化
考点二、氧气的实验室制法（化学变化）
1、双氧水（过氧化氢）制取氧气
A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）
B实验原理：
表达式：过氧化氢（H2O2） 水（H2O） + 氧气（O2）
化学方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
注：MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用
C、装置： 固体与液体反应,不需加热（双氧水的为一类）
注意事项：
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
②、导管只需略微伸入试管塞
③、气密性检查：用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好.
④、装药品时,先装固体后装液体
⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体.
D、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）
B、原理：
①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
表达式：氯酸钾（KClO3） 氯化钾（KCl） + 氧气（O2）
方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
注意：MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用
② 加热高锰酸钾：
表达式：高锰酸钾（KMnO4） 锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）
方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）
D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄.
① 连接装置：先下后上,从左到右的顺序.
② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中导管口有气泡冒出,证明装置不漏气.松开手后,导管口出现一段水柱.
③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）
④固定装置 ：固定试管时,试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部
⑤加热药品：先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热.
⑥收集气体：
a、若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集,刚排出的是空气；水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）
b、用向上排空法.收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）
用排水法收集时,导管放在集气瓶口
⑦先将导管移出水面
⑧再停止加热
E、易错事项：
a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂.药品应平铺在试管底部
b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出.
c). 用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水.
d). 排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯.
e). 实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流,炸裂试管.
F、收集方法：① 排水法（不易溶于水）② 向上排空法（密度比空气大）
G、检验、验满
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,发现木条复燃,说明是氧气；
验满：用带火星的木条放在集气瓶,若木条复燃,证明已满.
考点三、催化剂：
1、 概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢）,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质.
2、 特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）
注意：①催化剂不能改变生成物的质量,不能决定反应的进行
②催化剂不是反应物、又不是生成物
③催化剂仅针对某一反应,并不是所有反应的催化剂
④某一反应的催化剂可能不只一种
3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂,催化剂不一定就只有二氧化锰.(在过氧化氢溶液制取氧气中,催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末).在氯酸钾制取氧气中,二氧化锰的质量和化学性质不变,但质量分数变大.
考点四、分解反应：
1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应
2、特点：一变多
第三单元 自然界的水
课题1 水的组成
一、水的组成
1、水的组成：（考点一）
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应：文字表达式：：水（H2O） 氢气（H2） + 氧气（O2）
化学方程式：2H2O 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ： 1
质量比 1 ： 8
E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,发出淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的.
②化学变化中,分子可分而原子不可分.
2、水的性质
物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大,为1g/cm3
化学性质：通电分解
文字表达式：水（H2O） 氢气（H2） + 氧气（O2）
化学方程式： 2H2O 2H2↑+O2↑
3、氢气
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体
证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡,若肥皂泡上升,则密度比空气小
2、化学性质：
可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）
文字表达式：氢气（H2） + 氧气（O2） 水（H2O）
化学方程式：2H2 + O2 2H2O 点燃前,要验纯
现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸,因此点燃前必须验纯.
考点二、物质的分类
1、概念
单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等
化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等
氧化物：由两种元素组成,且含有氧元素的化合物 例：二氧化硫、氧化铁等
注意:单质、化合物前提必须是纯净物,即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的.若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物
2、物质分类的步骤
①根据物质种类分为纯净物与混合物
②写出纯净物的化学符号
③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物 ④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物
课题2 分子和原子
考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒
1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成.例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成.
考点二、分子
1、基本性质：⑴质量、体积都很小；
⑵在不停地运动且与温度有关.温度越高,运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；
⑶分子间存在间隔.同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故.
⑷同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同.
2、分子的构成：分子由原子构成.
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成. 例如：水分子由氢原子和氧原子构成
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成.例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成
3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒.例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念
⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质,发生物理变化时,分子种类不变.
发生化学变化时,分子种类发生了改变.
⑵纯净物与混合物
由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成.
⑶单质与化合物
单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成.
考点三、原子
1、含义：原子是化学变化中最小的微粒.例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
2、分子与原子的比较
3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子.（考点四）
课题3 水的净化
考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物
考点二净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏
1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾 净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附,从而达到净化的目的. 2、过滤 ①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）
②操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用
④过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损
3、吸附 常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味.
4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法
蒸馏的装置：见书P57,图3-21和3-22
各种静化方法除去的杂质的种类
难溶性杂质 可溶性杂质 降低水的硬度
沉淀 √
过滤 √
吸附 √ √
蒸馏 √ √ √
考点三、硬水与软水1、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.例：开水
2．鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂,洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸.
水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法）,其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭.
课题4 水资源的保护
一、水资源
1、地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1%
2、海洋是地球上最大的储水库.海水中含有80多种元素.海水中含量最多的物质是 H2O,最多的金属元素是 Na ,最多的元素是 O .
3、我国水资源的状况分布不均,人均量少
二、爱护水资源：节约用水,防止水体污染
考点1、节约用水即提高水的利用率.生活中提倡一水多用,使用节水型器具；
农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；
工业中提倡对水重复利用,循环使用
考点2、水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测.

1．试管
用于盛放少量化学试剂，进行简单的、少量物质间的化学反应，可进行加热，可进行少量物质的溶解配制少量溶液。例如：溶液单元中有关实验。还可组装成某些气体的简易发生装置，便于振荡，不宜搅拌。加热试管时应用试管夹或固定在铁架台上，夹持在距试管口1/3处，加热时，先均匀加热，再在固定部位加热，加热液体时，试管口不能对着自己和别人，避免液体沸腾时喷出伤人。盛装液体体积一般不超过试管总容积的...

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1．试管
用于盛放少量化学试剂，进行简单的、少量物质间的化学反应，可进行加热，可进行少量物质的溶解配制少量溶液。例如：溶液单元中有关实验。还可组装成某些气体的简易发生装置，便于振荡，不宜搅拌。加热试管时应用试管夹或固定在铁架台上，夹持在距试管口1/3处，加热时，先均匀加热，再在固定部位加热，加热液体时，试管口不能对着自己和别人，避免液体沸腾时喷出伤人。盛装液体体积一般不超过试管总容积的1/3，加热后不能骤冷，防止炸裂。
2．试管夹
用于夹持试管进行简单的加热实验。夹持试管时，试管夹从试管底部套入。在夹持试管后，右手要握住试管夹的长柄，拇指千万不要按在试管夹的短柄上，以防拇指稍用力造成试管脱落打碎，同时要防止烧损和腐蚀。
3．玻璃棒
实验时用于搅拌液体、引流或蘸取试液，易折断。搅拌时切勿碰击器壁，以免碰破容器。注意随时洗涤、擦净、以免沾污试液。
4．酒精灯
用于加热。加热温度为500℃左右。使用前先要检查灯芯棉线的长度，若长度不够，应当更换；要检查灯芯顶端是否已经烧焦变黑，应适当剪去烧焦部分，还要用镊子调整灯芯的高度；要检查酒精的量是否合适，不能少于灯容积的1/4，也不能超过2/3，因为超过2/3时，容易因酒精蒸发而在灯颈处起火，少于l/4时，因酒精少既容易烧焦灯芯，又易在灯内形成酒精与空气的爆炸混合物。点燃时要用火柴，绝不能以燃着的酒精灯去引燃，否则酒精外溢引起失火。绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。酒精灯点燃后，其火焰可分为外焰、内焰和焰心三部分。外焰燃烧最充分，温度最高，呈淡蓝色；内焰燃烧不充分，温度较低，呈黄色且较明亮；焰心是未燃烧的酒精蒸气，温度最低，加热时，应用外焰。实验结束熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不可用嘴吹，以免引起灯内酒精燃烧。用灯帽将灯熄灭后应将灯帽拿起一次再盖上，免得冷却后灯帽内压强减小而打不开灯帽(若用塑料灯帽可以不重盖)。万一碰倒燃着的酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。
5．烧杯
用于较大量的化学试剂进行化学反应；溶解物质，配制溶液或进行稀释；加热较大量的液体，便于搅拌，加热时应放置在石棉网上，使之受热均匀。
6．量筒
用于量度液体体积，不能作反应器，绝对不能加热，也不能用于配制溶液或溶液的稀释。量取液体时，要选择合适规格的量筒，量取液体体积与量筒规格相差越大，准确度越小；量筒应放在水平桌面上，读数时，视线、刻度线和凹液面最低处保持水平，仰视读数时读数小于液体真实体积，俯视读数时读数大于液体真实体积。量筒的刻度(毫升数)自下而上增大。
7．胶头滴管
滴管是用来吸取和滴加少量液体。滴管上部是橡胶头，下部是有细长尖嘴的玻璃管。使用滴管时，用手指捏紧橡胶头，赶出滴管中的空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入。取出滴管，把它竖直悬空放在烧杯上方(不要接触烧杯内壁，以免沾污滴管或造成试剂的污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤橡胶头，试剂便滴入烧杯中。
使用滴管时要注意：取液后的滴管，应保持橡胶头在上方，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶头；不要把滴管放在试验台或其它地方，以免沾污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净，以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂(滴瓶上的滴管无需用水冲洗，应专瓶专用)。
8．托盘天平
托盘天平由托盘(分左右两个)、指针、标尺、调节零点的平衡螺母、游码、分度盘等组成。能称准到0.1克。
(1)称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。如果平衡，指针摆动时先后指示的分度盘上的左、右两边的格数接近相等，指针静止时则应指在分度盘的中间。如果天平未达到平衡，调节左、右的平衡螺母，使天平平衡。
(2)称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取。先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。记录所加砝码和游码的质量。
(3)称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。
化学实验称量的药品，常是一些粉末状或是易潮解的、有腐蚀性的药品，为了不使天平受到污染和损坏，使用时还应特别注意：
①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
②易潮解的药品。必须放在玻璃皿(如小烧杯、表面皿)里称量。
9、铁架台
用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。铁架台由铁架台、铁圈、铁夹组成。在铁架台夹持玻璃仪器时，要在铁夹与玻璃器具间垫纸和布，以防夹碎。使用铁架台的操作顺序是由下至上，逐个固定。
10、蒸发皿
用于蒸发、浓缩溶液和给固体加热的容器，可用坩埚钳夹持，放在三角架上直接加热，盛放的液体量一般应少于容积的2/3。
11、集气瓶
用于收集或贮存少量气体，进行物质和气体之间的反应。
注意事项：
①不能用于物质的加热。
②充入气体后应当盖上毛玻璃片、以防气体逸出。
③如果在集气瓶中进行的燃烧实验，反应后有固体生成时，事先应在集气瓶中加少量水或在底部铺少量细砂。
12、药匙
取用粉末状或小颗粒状的固体药品。
注意事项：
①取完一种药品后，要立即擦拭干净，以便再取另一种药品。
②取药量多时用大匙，取药量少时用小匙。
13、漏斗
用于制过滤器，向小口容器中倾注液体。
注意事项：
不能加热，也不能向其中倾倒热的液体，以防炸裂。
14、长颈漏斗
在气体发生装置中用于向反应器中加注液体。
使用注意事项：
长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下，以防止所制气体从长颈漏斗的上口逸散。

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1.ABH 2.ACD 3.FGJ 4.E
5.ACD 6.GJ 7.CD 8.BEFGJ

选B

B

试管 :化学反应的场所，可直接加热
烧杯 ：盛装化学药品，加热需隔石棉网
胶头滴管 ：转移少量液体
试管夹：夹取试管

C错啊，
酒精(乙醇)可以使蛋白质变性(不可逆),蛋白质是细菌重要组成部分,所以酒精使细菌的蛋白质变性(凝固)而影响细菌的活性。
75%左右的浓度是酒精的最佳杀菌浓度。
95%酒精使细菌外层膜蛋白质急快变性凝固从而形成保护膜，阻止酒精渗入细菌内，所以95%酒精杀菌效果差。
无水酒精（分析醇）非药品标准,浓度远远>95%酒精,所以使用无水酒精（分析醇）来消...

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C错啊，
酒精(乙醇)可以使蛋白质变性(不可逆),蛋白质是细菌重要组成部分,所以酒精使细菌的蛋白质变性(凝固)而影响细菌的活性。
75%左右的浓度是酒精的最佳杀菌浓度。
95%酒精使细菌外层膜蛋白质急快变性凝固从而形成保护膜，阻止酒精渗入细菌内，所以95%酒精杀菌效果差。
无水酒精（分析醇）非药品标准,浓度远远>95%酒精,所以使用无水酒精（分析醇）来消毒皮肤既达不到目的,反而伤害皮肤.
皮肤脱水,表皮细胞受损!

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1.ABH 2.ACD 3.FGJ 4.E
5.ACD 6.GJ 7.CD 8.BEFGJ