为什么等质量的烃完全燃烧时,消耗氧气的量决定于CxHy中“y/x”的之值 越大,耗氧量越多!

为什么等质量的烃完全燃烧时,消耗氧气的量决定于CxHy中“y/x”的之值 越大,耗氧量越多! 完全燃烧等质量的甲醛,乙酸,葡萄糖,蔗糖消耗的氧气量相等 为什么等质量的烃完全燃烧时,y/x的值越大,消耗的氧气越多 等质量的烃CxHy完全燃烧消耗氧气的物质的量为什么与y/x成正比?用数学方法证明,谢谢! 高中化学若给你几个烷烃,如何判断等质量时完全燃烧消耗氧气的大小顺序.如何判断等物质的量时完全燃烧消耗氧气的大小顺序. 高一化学(答得好我给额外50!)等质量的下列烃完全燃烧时,消耗氧气量最大的是:CH4 C2H4 C2H6 C6H6等物质的量下列烃完全燃烧时,消耗氧气量最大的是：CH4 C2H4 C2H6 C6H6谁能不用烃燃烧的规律就能求 等物质的量的下列烃,分别完全燃烧,消耗氧气最少的是C6H6,CH4,C2H4,C7H8还有等质量的怎么算 等物质的量的丙烷、丙烯、丙醇、丙醛分别完全燃烧,消耗氧气质量最多的是 等质量的烃的完全燃烧消耗的氧气正比于 等质量的下列烃完全燃烧时消耗氧气最多的是CH4 C2H6 C3H6 C6H6 等质量的镁,碳,硫在足量的氧气中完全燃烧时,消耗氧气的质量比 完全燃烧等质量的苯甲醛和乙醇,消耗氧气的质量相等吗, 等物质的量的下列烃完全燃烧时消耗氧气的量与己烯相等的是A己烷 B丁炔 C环己烷 D甲苯 等物质的量的A、B两种烃完全燃烧时消耗等物质的量的氧气,则A和B的相对分子质量的差值不可能为A.0 B.1 C.8 D.12 等质量的C2H4,C3H4两种烃在氧气中完全燃烧,消耗O2最多的是? 等质量的C2H4,C3H4两种烃,消耗O2最多的是?完全燃烧在氧气中 现有①甲烷、②乙烷、③丙烷、④丁烷四种烷烃.试回答下列问题.等质量的上述气态烃完全燃烧时,消耗氧气的量最多的是 .（请分析原因） 为什么等质量的烃完全燃烧,氢所占比值越大,耗氧气量越多?1molC消耗的O2不是更多么?