白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4、NaCl等物质中的三种混合而成.取一定量A样品投入100mL 2.2mol·L－1盐酸中,充分反应后过滤,最终得到100mL H＋浓度为1mol·L－1的溶液.若将此溶液蒸干,只得到8.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 01:58:40
白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4、NaCl等物质中的三种混合而成.取一定量A样品投入100mL 2.2mol·L－1盐酸中,充分反应后过滤,最终得到100mL H＋浓度为1mol·L－1的溶液.若将此溶液蒸干,只得到8.
白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4、NaCl等物质中的三种混合而成.取一定量A样品投入100mL 2.2mol·L－1盐酸中,充分反应后过滤,最终得到100mL H＋浓度为1mol·L－1的溶液.若将此溶液蒸干,只得到8.19g纯净物B.已知反应2H2S+SO2=3S+2H2O在常温下即可发生.
（1）B的化学式为 .
（2）A中是否含有NaCl? （填有或没有）
（3）若反应中还生成VL（已折算成标准状况下,且该气体不会使品红溶液褪色）,则取出的A样品中含有Na2S mol（用含V的代数式表示）.
（4）A中各组成的物质的量比不同时,所产生的沉淀物的量亦不同.上述A样品与盐酸反应可生成的况淀物的质量最大值为 g.
（1）NaCl （2）有 （3）(V+2.688)/67.2 （4）2.556
希望高手详解，可能还会加分的，谢谢了
白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4、NaCl等物质中的三种混合而成.取一定量A样品投入100mL 2.2mol·L－1盐酸中,充分反应后过滤,最终得到100mL H＋浓度为1mol·L－1的溶液.若将此溶液蒸干,只得到8.
根据分析,第一可以排除Na2SO4,因为最后得到的是纯净物,但反应步骤中没有除去SO4（2-）的步骤.第二可以肯定产生的沉淀为S,因为给出的化合物里S有最低价也有中间价,在酸性环境中可以发生归中反应.第三,最后的纯净物必为NaCl,因为S元素以沉淀或气体形式离开溶液体系.
（1）B为NaCl.
(2)根据酸的用量可以得知如果A没有NaCl,那么NaCl的物质的量因为2.2*0.1-1*0.1=0.12mol,但纯净物中NaCl的物质的量却是：8.19/58.5=0.14mol,那么就说明A含有NaCl
(3)反应产生的气体为H2S,有元素守恒可以得知Na2S中的S有两个去向：一部分转化为S沉淀,一部分转化为H2S气体,无论S(2-)与SO3(2-)归中还是与S2O3(2-),都有这么一个关系：6H+~2S2-（如果提问的同学不理解配平这两个反应方程式即可发现）,反应中有2V/22.4mol的H+与S2-结合生成H2S,还有（0.12-2V/22.4）H+参加反应生成S,所以Na2S的物质的量=(2V/22.4+(0.12-2V/22.4)/3)mol,化简一下：n(Na2S)=(V+2.688)/67.2mol
(4)分三种情况来：Na2S与Na2SO3；Na2S与Na2S2O3；Na2SO3与Na2S2O3；由于A中已经确定含有NaCl0.02mol且与沉淀反应无关,所以沉淀只与剩下的两部分有关；产生沉淀最大应该看归中反应；而且,S元素全部参加沉淀反应时最大,根据方程式的分析:第一组的最大值为：6H+~3S 沉淀质量最大值：32*0.06=1.92g,第二组的最大值：6H+~4S 沉淀质量最大值为：32*0.08=2.56g,第三组：沉淀最大值无限接近于32*0.06=1.92g,最大质量为：2.56g
没有答案，题目有问题