氨水中加少量K2CO3固体,c(NH4+)为什么会减小?虽然H+反应掉使平衡右移,我根据氨水电离大于水解想不通

氨水中加少量K2CO3固体,c(NH4+)为什么会减小?虽然H+反应掉使平衡右移,我根据氨水电离大于水解想不通 在0.01mol/L氨水中加入少量亚硫酸钾固体 为什么c（OH-）增大C(NH4-)减小 在0.1mol/L氨水中,分别加入少量下列物质,溶液中c(OH-)如何变化?少量HNO3溶液少量KOH溶液少量（NH4）2SO4固体 在稀氨水中加入1.(NH4)2SO4固体2.少量HNO3溶液3.少量KOH溶液 求c(OH-)的变化并求平衡移动方向在稀氨水中加入1.(NH4)2SO4固体2.少量HNO3溶液3.少量KOH溶液 求c(OH-)的变化并求平衡移动方向 将氨水与盐酸等体积混合,下列做法能使c(nh4+)与c(cl-)比值变大的是 A加入固体氯化铵 B将氨水与盐酸等体积混合,下列做法能使c(nh4+)与c(cl-)比值变大的是A加入固体氯化铵B通入少量氯化氢C加降 15.氨水中存在电离平衡NH3•H2O NH＋ 4＋OH－,下列叙述不正确的是A.氨水中的离子浓度关系满足：c(OH－)= c(H＋)＋c(NH＋ 4)B.加水稀释0.10mol/L的氨水,溶液中c(H＋)减小C.氨水中加少量NH4Cl固体,平 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·HO2 可逆NH4+ +OH-,如想增大NH4+的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是A 适当升高温度B 加入NH4Cl固体C 通入NH3D 加入少量盐酸 为了除去KCl 固体中少量的MgCl2.MgSO4,选用Ba(OH)2溶液.稀盐酸和K2CO3溶液三种试剂,可按下列步骤操作固体（加水）——溶液（加过量A）——（加过量B并过滤）——滤液（加适量C）——（加热煮 为了除去KCl 固体中少量的MgCl2.MgSO4,选用Ba(OH)2溶液.稀盐酸和K2CO3溶液三种试剂,可按下列步骤操作固体（加水）——溶液（加过量A）—— 操作一——（加过量B并过滤）——滤液（加适量C）— 向含有下列离子的溶液中分别加少量的Na2O固体后,该离子数目能增加的是A.HS- B.CO3 2- C.NH4+ NO3- 在氨水中加入少量浓硫酸,平衡的移动方向,NH4的浓度怎样变化? 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中C（OH－）/C（NH3•H2O）怎么变 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c（NH3·H2O）会怎样变化?为什么? 硝酸铁中加少量氨水分别加过量与少量的氨水,离子反应方程式相同么? 0.1mol/L氨水稀释过程中比值随加水量增大而减小的是 c(NH4+)*c(OH-)/C(NH3.H2O)吗? 在含有酚酞的0.1MOL/L 氨水中加入少量的NH4CL晶体 则溶液颜色A变兰色 (肯定不对拉 - -) B 变深 C 变浅 D 不变我先说下我的思路 先给我纠正下氨水电离成 NH4- 而NH4CL也能电离出NH4- 所以 NH4- 浓度变 除去KCL溶液中少量的K2CO3 下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是；A；盐酸B；醋酸C；氨水D；水选那个?说明理由,