酒精燃烧的化学方程式 C2H6O+3O2→2CO2+3H2O 完全燃烧一定量的无水酒精.放出热量X 为完全吸收生成的CO2 消耗8mol/L 的NAOH溶液50ML时恰好生成正盐.则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 14:04:26
酒精燃烧的化学方程式 C2H6O+3O2→2CO2+3H2O 完全燃烧一定量的无水酒精.放出热量X 为完全吸收生成的CO2 消耗8mol/L 的NAOH溶液50ML时恰好生成正盐.则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为?
酒精燃烧的化学方程式 C2H6O+3O2→2CO2+3H2O 完全燃烧一定量的无水酒精.放出热量X 为完全吸收生成的CO2 消耗8mol/L 的NAOH溶液50ML时恰好生成正盐.则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为?
酒精燃烧的化学方程式 C2H6O+3O2→2CO2+3H2O 完全燃烧一定量的无水酒精.放出热量X 为完全吸收生成的CO2 消耗8mol/L 的NAOH溶液50ML时恰好生成正盐.则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为?
设生成二氧化碳的物质的量为Y,设燃烧1mol无水酒精所放出的热量为Z
氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的物质的量=8mol/L*0.05L=0.4mol
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2 1
0.4mol Y
Y=0.2mol
根据碳原子守恒可得:C(C2H5OH)=1/2C(CO2)=1/2*0.2mol=0.1mol
C2H6O+3O2→2CO2+3H2O Q
1 Z
0.1mol X
Z=10X
答:燃烧1mol无水酒精所放出的热量为10X
CO2和NaOH反应生成的正盐就是Na2CO3，反应式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
由于反应消耗了50ml*8mol/L=0.4mol的NaOH，根据反应式，可得吸收了0.2mol的CO2。而0.2mol的CO2根据酒精燃烧的方程式，可知由0.1mol的乙醇反应得来。也就是说，0.1mol的乙醇燃烧放出热量为X。
那么，1mol乙醇（无水酒精）...
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CO2和NaOH反应生成的正盐就是Na2CO3，反应式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
由于反应消耗了50ml*8mol/L=0.4mol的NaOH，根据反应式，可得吸收了0.2mol的CO2。而0.2mol的CO2根据酒精燃烧的方程式，可知由0.1mol的乙醇反应得来。也就是说，0.1mol的乙醇燃烧放出热量为X。
那么，1mol乙醇（无水酒精）燃烧放出的热量就是10X。
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