化学必修二 关于元素周期律的相关问题1、如何比较同周期或同主族元素沸点如 氯化硅和氯化砷2、如何比较同周期或同主族元素可燃性，如水、氨气、甲烷
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/23 03:44:52
化学必修二 关于元素周期律的相关问题1、如何比较同周期或同主族元素沸点如 氯化硅和氯化砷2、如何比较同周期或同主族元素可燃性，如水、氨气、甲烷
化学必修二 关于元素周期律的相关问题
1、如何比较同周期或同主族元素沸点如 氯化硅和氯化砷
2、如何比较同周期或同主族元素可燃性，如水、氨气、甲烷
化学必修二 关于元素周期律的相关问题1、如何比较同周期或同主族元素沸点如 氯化硅和氯化砷2、如何比较同周期或同主族元素可燃性，如水、氨气、甲烷
沸点可以作比较,可燃性就得自己记忆了,比如楼主举例里面水就是H的氧化物了,怎么燃确实令人费解.
沸点的话,就要看,物质的种类了.先看物质是属于何种晶体,原子晶体,离子晶体,还是分子晶体,这三种的沸点总体来说是依次降低的.同种晶体的物质才能放在一起比较.
原子晶体的话,就要看形成原子晶体的原子与原子之间的化学键的强度,一般来说两原子靠的越近,键能约高,沸点熔点越高（简单的讲和原子半径有关）
离子晶体,就要看离子键的强弱,要比较组成元素的电负性.同族的元素通常由上到下电负性是减弱的.电负性越强,成键电子数越多,原子半径越小的离子键约难断开,熔沸点就越高
分子晶体,比较的是分子量的大小,分子量越大,熔沸点越高.
具体是什么问题？可以举例说明吗？
贺兴夏GJ 说的已经很详细了
化学的熔沸点 就是取决于 它的结构
补充一点：
水之所以熔沸点远远高于同主族的其他元素的（很特殊，包括NH3,HF） 是因为分子中氢键的作用。
而氢键比较 神奇吧。。。（有很多的特性 例如：原子核吸引力的大小 原子之间的位置结构etc）具体的细节如果有兴趣你可以去百科里看看。我在这儿就不多做解释了。...
全部展开
贺兴夏GJ 说的已经很详细了
化学的熔沸点 就是取决于 它的结构
补充一点：
水之所以熔沸点远远高于同主族的其他元素的（很特殊，包括NH3,HF） 是因为分子中氢键的作用。
而氢键比较 神奇吧。。。（有很多的特性 例如：原子核吸引力的大小 原子之间的位置结构etc）具体的细节如果有兴趣你可以去百科里看看。我在这儿就不多做解释了。
收起