电子 质子 离子 原子 区别和联系
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 01:27:13
电子 质子 离子 原子 区别和联系
电子 质子 离子 原子 区别和联系
电子 质子 离子 原子 区别和联系
原子是组成物质的最小颗粒.原子由原子核以及围绕在原子核旁边的电子组成.电子的极性为负.原子核极性为正,包含了中子和质子.
质子的极性为正,原子核中的质子数也就是所谓的化学元素中的原子数.质子的重量大约是1.673X10的-27次方.中子的极性为中性.质量为1.675X10的-27次方.当粒子的速度变大时,核子及质子的重量将会变大,通过回旋加速器或者线形加速器就可以实现粒子的高速旋转.
1912年,欧内斯特.卢瑟福提出了原始的原子模型.他是提出原子的内部结构同太阳系类似的第一人,事实上,除了相互之间的作用力为原子力而不是万有引力之外,原子核的内部结构确实很象一个小型的太阳系.在卢瑟福原子模型中,电子围绕在原子核周围,按照统一轨道运行.1913年,尼尔斯.波尔修订了卢瑟福原子模型.在波尔原子模型中,不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道；正常的电子在稳定的轨道上运转时既不辐射也不吸收能量；当电子从较高轨道落到较低轨道时才产生辐射.玻尔因此项成果荣获了1922年诺贝尔物理学奖.
原子的全部质量包括质子、核子以及电子的质量.在全部的重量中,电子质量仅仅占了其中的一小部分.在大部分情况下,可以将原子质量等同于质子质量与核子质量相加.由于原子内的合资树木可编,因此大多数元素多有不同的原子量.
具有相同质子数、不同核子数的原子称为同位素,同位素仍然是同种元素.比如,碳十二和碳十四就是同位素.前者很常见,没有放射性,后者较为少见,具有放射性.
质子与电子极性相反,电量相同,通常一个原子的质子数和电子数也相等.因此,原子整个极性呈中性.如果原子的质子数和电子数不等,那么就成为了离子,如果电子数目大于质子数,离子极性为负,反之离子极性为正.极性为负的离子称为阴离子,急性为正的离子称为阳离子.
电子绕原子核运动,带负电,质子是原子核内的一种带电粒子,带正电,离子由原子得失电子形成
上楼的专家，错别字太多，中学生在引用的时间要注意一下。以继承批判的精神看来王专家的回复。