NaHCO3和NaHSO4的电离分别怎么写啊?顺便给讲一下原因啵
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 10:59:17
NaHCO3和NaHSO4的电离分别怎么写啊?顺便给讲一下原因啵
NaHCO3和NaHSO4的电离分别怎么写啊?顺便给讲一下原因啵
NaHCO3和NaHSO4的电离分别怎么写啊?顺便给讲一下原因啵
电离方程式是 NaHCO3----->Na+ + HCO3-
NaHSO4----->Na+ + H+ + SO42-
原因：碳酸氢根离子HCO3-是若电解质,在水中只会部分电离,很微弱,电离的数目还不到总数的万分之一,故不能拆分成H+与CO3- .而硫酸氢根离子是强电解质,在水中硫酸氢根离子可以全部电离成H+和SO42- 所以要拆成氢离子与硫酸根离子.我高中化学学的还行,所以我解释的原因你不用怀疑的,希望我的解答能给你带来帮助,
NaHCO3和NaHSO4都是强电解质，第一步彻底电离出Na+
与HCO3-不同，HSO4-是强酸的的酸式酸根，也是彻底电离。
HCO3-是弱酸的酸式酸根，不完全电离
所以
NaHCO3 = Na+ + HCO3- ； HCO3- ==可逆== H+ + CO32-
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
NaHCO3=Na+ +HCO3-
是强碱若酸盐，Na+全部电离
但HCO3-是弱酸根，不在电离
NaHSO4=Na+ +H+ SO42-
是强碱强酸的酸式盐，完全电离
NaHCO3----->Na+ + HCO3-
NaHSO4----->Na+ + H+ + SO42-
盐都是完全电离，而电离出酸根都是不完全电离的，HSO4(-)不是强酸，电离不完全。
1、盐的电离：
NaHCO3 = Na(+) + HCO3(-)
NaHSO4 = Na(+) + HSO4(-)
2、后续酸根的电离：
HCO3(-) = H(+) + CO3(2-) （可逆）
HCO3(-) + H2O = H2C...
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盐都是完全电离，而电离出酸根都是不完全电离的，HSO4(-)不是强酸，电离不完全。
1、盐的电离：
NaHCO3 = Na(+) + HCO3(-)
NaHSO4 = Na(+) + HSO4(-)
2、后续酸根的电离：
HCO3(-) = H(+) + CO3(2-) （可逆）
HCO3(-) + H2O = H2CO3 + OH(-) 可逆，水解反应（也是电离）
HSO4(-) = H(+) + SO4(2-) (可逆，不完全电离）
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