初中 酸的所有反应和碱的所有反应和盐的所有反应不要解释和说明讲解一类的只要说明反应类型,和相对应的方程式就可以了

初中 酸的所有反应和碱的所有反应和盐的所有反应不要解释和说明讲解一类的只要说明反应类型,和相对应的方程式就可以了
初中 酸的所有反应和碱的所有反应和盐的所有反应
不要解释和说明讲解一类的
只要说明反应类型,和相对应的方程式就可以了

初中 酸的所有反应和碱的所有反应和盐的所有反应不要解释和说明讲解一类的只要说明反应类型,和相对应的方程式就可以了
（一）化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.
“多变一” “A + B + … D”
C + O2 (充足) CO2 （在纯氧中发白光、放热、生成无色气体）
2C + O2 (不足) 2CO
C + CO2 2CO
S + O2 SO2
（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热,生成有刺激性气味的无色气体）
4P + 5 O2 2 P2O5 （冒白烟、放热、生成白色固体粉末）
2H2 + O2 2 H2O （淡蓝色火焰、放热、生成水）
3Fe + 2 O2 Fe3O4 （火星四射、放热、生成黑色固体）
2Mg + O2 2 MgO （耀眼的强光、放热、生成白色固体）
2Cu + O2 2 CuO （红色固体变成黑色）
2CO + O2 2CO2 （蓝色火焰、放热、生成无色气体）
CaO + H2O == Ca(OH)2 CO2 + H2O == H2CO3
（Na2O、K2O、BaO） （SO2 、SO3）
CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O（白色变成蓝色）
(可用于检验水的存在,除水)
（二）分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上物质的反应.
“一变多” “D A + B + …”
2KClO3 2KCl +3O2↑
实验室制取氧气的反应
2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑
MnO2
2H2O 2H2↑ + O2↑（负氢二） 2H2O2 2H2O + O2↑
Cu2(OH)2CO32CuO +H2O +CO2↑
（绿色变成黑色,管口有水珠,石灰水变浑）
CaCO3 CaO +CO2↑ （CO2 的工业制法）
（BaCO3、ZnCO3）
H2CO3 == CO2↑+ H2O
Cu(OH)2 CuO + H2O （蓝色固体变成黑色,试管口有水生成.）
（Fe(OH)3 、Mg(OH)2 等不溶性碱）
（三）置换反应：
一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
“一换一” “A +BCAC + B或A +BCBA + C”
1.金属 + 酸盐 + H2↑
[①依据金属活动性顺序表判断反应能否发生；②硝酸与金属反应生成水而不生成氢气；
③铁单质与酸反应始终生成亚铁盐（Fe 2+）]
Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑ Zn+2HCl ==ZnCl2 + H2↑
Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ 2Na + H2SO4 == Na 2SO4 +H2↑
2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑ Cu + HCl ≠
2.金属 + 盐（溶液）盐 + 金属
[①依据金属活动顺序表判断反应能否发生；②参加反应的盐必须可溶；③铁单质与盐反应始终生成亚铁盐.]
Fe + CuSO4 == Fe SO4 + Cu Cu + FeCl2 ≠ （因Cu 没有Fe 活泼）
Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 +2Ag Cu +AgCl ≠（因AgCl 不溶）
3.（H2、C）+ 金属氧化物金属 +（H2O 、CO2 ）
H2 + CuO Cu +H2O （黑变红,管口有水珠）
C + 2CuO 2Cu +CO2↑（黑变红,石灰水变浑）
（四）复分解反应：
两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应
（特征：双交换,价不变） “ AB + CD AD +CB ”
发生条件：生成物中有↓、↑或H2O 之一
1.碱性氧化物 + 酸 盐 + 水
（凡能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物）
[CuO 、Fe2O3、 CaO等大多数金属氧化物是碱性氧化物]
CuO +2 HCl == CuCl2 + H2O （黑色固体变成蓝色溶液）
Fe2O3 +3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3 H2O （红色固体变成黄色溶液）
2.酸性氧化物 + 碱 盐 + 水 （该反应不属于复分解反应）
（凡能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物）
[CO2、SO2、SO3等大多数非金属氧化物是酸性氧化物]
CO2 +2 NaOH == Na2CO3 + H2O SO2 +2 NaOH == Na2SO3 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 == Ca CO3↓ + H2O SO2 + Ca(OH)2 == Ca SO3↓ + H2O
3.酸 + 碱 盐 + 水 （酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应）
NaOH + HCl == NaCl + H2O （用指示剂判断反应是否完成 ）
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O （蓝色固体变成蓝色溶液）
Fe(OH)3+3HCl == FeCl3 +3 H2O （红棕色固体变成黄色溶液）
Ca(OH)2+2 HNO3== Ca(NO3)2+2H2O
4.酸1 + 盐1 酸2 + 盐2
HCl + AgNO3 == AgCl↓+HNO3
CaCO3 +2 HCl == CaCl2 +H2O +CO2↑
H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl
BaCO3+2HNO3== Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
5.碱1 + 盐1 碱2 + 盐2（参加反应的碱和盐都可溶）
2NaOH +CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 (蓝色溶液变成蓝色沉淀)
3NaOH + FeCl3== Fe(OH)3↓+3NaCl(黄色溶液变成红棕色沉淀)
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH（实验室制NaOH ）
NaOH +NH4Cl == NaCl+H2O+NH3↑（NH4+的检验)
6.盐1 + 盐2 盐3 + 盐4（参加反应的两种盐都可溶）
NaCl + AgNO3 == AgCl↓+NaNO3
K2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2 KCl
K2CO3 +CaCl2 ==2 KCl+CaCO3↓
Na2CO3 +Ba(NO3)2== BaCO3↓+2NaNO3
（五）不属于四种基本反应类型的反应
CO +CuOCu + CO2 （黑变红,石灰水变浑）
CH4 +2O2 CO2 + 2H2O（淡蓝色火焰）
C2H5OH +3 O2 2CO2 +3 H2O