判断化学反应先后题目大致是这样的铁铜合金有y mol,Cu的物质的量分数是a （这些不是重点）然后把 合金投入50ml bmol/L的硝酸溶液中我如何判断硝酸先把哪种金属氧化?我们老师说判断的话就
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 02:45:58
判断化学反应先后题目大致是这样的铁铜合金有y mol,Cu的物质的量分数是a （这些不是重点）然后把 合金投入50ml bmol/L的硝酸溶液中我如何判断硝酸先把哪种金属氧化?我们老师说判断的话就
判断化学反应先后
题目大致是这样的
铁铜合金有y mol,Cu的物质的量分数是a （这些不是重点）
然后把 合金投入50ml bmol/L的硝酸溶液中
我如何判断硝酸先把哪种金属氧化?
我们老师说判断的话就随便找其中一个假设他先反应,如果是错的,反应生成的离子还是会被还原的.
我根据金属活动性（即还原性）Fe 大于 Cu 大于两价铁为依据 还有就是氧化剂强于氧化产物的原则来判断,但还是不行.
求解…………
我想问的是Fe是直接就被氧化成3价了吗?不是先到2价再铜被氧化,最后在铁到3价?
判断化学反应先后题目大致是这样的铁铜合金有y mol,Cu的物质的量分数是a （这些不是重点）然后把 合金投入50ml bmol/L的硝酸溶液中我如何判断硝酸先把哪种金属氧化?我们老师说判断的话就
嗯,可以这样理解,当铁接触硝酸的瞬间,Fe是直接就被氧化成3价了,但由于不知道硝酸的量和浓度,到最后可能不存在三价铁,所以这个题目一定要假设.
假设一：若硝酸的浓度大于等于8mol/L,则是浓硝酸,铁在浓硝酸中发生钝化,不参与反应,所以只有铜参与反应,所以这时,2、3价铁离子都不存在.
若硝酸的浓度小于8mol/L,则为稀硝酸,铜铁都能参与反应,但由于硝酸的量不知道,又可以分多种情况假设：
假设二：合金中的铁过量,稀硝酸不足,则溶液中不存在铜离子,这时溶液中可能只存在2价铁离子,或既有3价铁离子,又有2价铁离子,这样看铁多出来的量多不多.（这个假设中又有两个小假设）
假设三：稀硝酸刚好跟铁完全反应,则溶液中只有3价铁离子
假设四：稀硝酸过量,则溶液中既有3价铁离子又有铜离子.
ps：2楼这样说是不妥当的,化学的反应规律是不能靠看出来的,要有实验依据,2价铁的还原性的确比不上铜,根据离子反应式：
2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+
强氧化剂.强还原剂.弱氧化剂.弱还原剂
这是氧化还原反应的规律,强氧化剂和强还原剂生成弱氧化剂和弱还原剂,当然是强氧化剂变为弱还原剂,强还原剂变为弱氧化剂,所以由这个反应可以知道Fe3+氧化性强于Cu2+,而Cu还原性强于Fe2+.
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