有关强酸制弱酸的问题~SO2通入BACL2中,为什么会有沉淀?SO2容于水是H2SO3是弱酸啊,怎么会生成HCI呢?我是说原先的H2SO3是弱酸啊，后来怎么会制的HCI这样的强酸呢？

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/22 20:17:03

有关强酸制弱酸的问题~SO2通入BACL2中,为什么会有沉淀?SO2容于水是H2SO3是弱酸啊,怎么会生成HCI呢?我是说原先的H2SO3是弱酸啊，后来怎么会制的HCI这样的强酸呢？有关强酸制弱酸的问

有关强酸制弱酸的问题~SO2通入BACL2中,为什么会有沉淀?SO2容于水是H2SO3是弱酸啊,怎么会生成HCI呢?我是说原先的H2SO3是弱酸啊，后来怎么会制的HCI这样的强酸呢？
有关强酸制弱酸的问题~
SO2通入BACL2中,为什么会有沉淀?SO2容于水是H2SO3是弱酸啊,怎么会生成HCI呢?
我是说原先的H2SO3是弱酸啊，后来怎么会制的HCI这样的强酸呢？

有关强酸制弱酸的问题~SO2通入BACL2中,为什么会有沉淀?SO2容于水是H2SO3是弱酸啊,怎么会生成HCI呢?我是说原先的H2SO3是弱酸啊，后来怎么会制的HCI这样的强酸呢？
一楼根本在乱说,注意了,不要误导人家!
BaSO3 + HCl = BaCl2 + SO2 + H2O
BaSO3确实是沉淀,但在这个反应中则会因为盐酸很强而与其发生反应.
亚硫酸的钡盐、钙盐、镁盐、锌盐都可形成沉淀.
一般来说,二价的金属阳离子与亚硫酸根可形成沉淀.
一价的则不会,如钠、钾
三价的则一遇水,就水解了.
有一句口令你可以记住：
强酸制弱酸,非挥发性酸制挥发性酸
实验室3大强酸是盐酸,硫酸和硝酸
所以上面那个反应一般不会倒过来的!不会是弱酸制强酸的.
除非通入过量的二氧化硫,将平衡向左移动一点点（溶液里面存在氯离子和少量的氢离子）
或者亚硫酸根被空气中氧气氧化,形成硫酸根,（非挥发性酸制挥发性酸）
从而形成硫酸钡沉淀.
这道题说的是第二种情况了!

二氧化硫通入水中形成亚硫酸，该酸很容易被氧化，变成硫酸，与氯化钡形成硫酸钡沉淀

强酸制弱酸中的强酸不是指HCl、H2SO4这一种的强酸，弱酸也不是指H2SO3、醋酸这样的弱酸。它的意思是相对而言的。也就是说，哪个物质的酸性相对强，哪个物质的酸性相对弱。是酸性强的酸制酸性弱的酸。HC这个物质的酸性比H2SO3的酸性弱，所以H2SO3能制HC。...

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强酸制弱酸中的强酸不是指HCl、H2SO4这一种的强酸，弱酸也不是指H2SO3、醋酸这样的弱酸。它的意思是相对而言的。也就是说，哪个物质的酸性相对强，哪个物质的酸性相对弱。是酸性强的酸制酸性弱的酸。HC这个物质的酸性比H2SO3的酸性弱，所以H2SO3能制HC。

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SO2容于水是H2SO3是弱酸
足够生成BaSO3沉淀了
氢离子和氯离子成HCl

有关强酸制弱酸的问题~SO2通入BACL2中,为什么会有沉淀?SO2容于水是H2SO3是弱酸啊,怎么会生成HCI呢?我是说原先的H2SO3是弱酸啊，后来怎么会制的HCI这样的强酸呢？将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀说是用强酸制弱酸原理,反应物的酸性要大于生成物的酸性.我不明白强酸制弱酸原理这个意思,请在这个基础上解释下这道题, Cl2 通入H2S的问题Cl2 + H2S === 2HCl + S沉淀那么岂不就是弱酸制强酸了吗?这种反应可以发生吗? 弱酸制强酸的化学反应有关的化学反应方程式 Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4这不是违背了强酸制弱酸吗?还有.强酸制弱酸有规定说都是在强酸+弱酸盐==弱酸+强酸盐的形式中进行的吗? 高中化学里有关弱酸制强酸的化学方程式有哪些? 具体解释有关强酸制弱酸原理 SO2与BaCl2反应为什么是违背了强酸制弱酸的原理 NaHSO3和SO2反应是强酸制弱酸? 将SO2通入氯化钡溶液至饱和,未见沉淀,继续通入另一种气体x仍未有沉淀,则x可能是CO2 NH3 通入CO2的过程究竟有没有生成BaCO3,根据强酸制弱酸，好像不能反应吧 H2S通入CuSO4溶液为什么有反应弱酸为什么能制强酸在电离与水解这节中,有关弱酸与强酸的问题,什么时候要运用“弱酸要继续电离”,“弱酸不能完全电离” 高中化学强酸制弱酸提问NaHCO3 溶液中通入少量SO2:2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2O用强酸制弱酸怎么解释他是错误的这一原理一般如何应用,能举个例子吗? Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 这个反应符合“强酸制弱酸”的规律吗? 什么叫强酸制弱酸?是强酸能够制取弱酸,还是强酸的酸根能置换弱酸的酸根? 什么叫强酸制弱酸?是强酸能够制取弱酸,还是强酸的酸根能置换弱酸的酸根? 高中化学所有弱酸制强酸的例子, 强酸制弱酸的原理是什么?