碱的通性和所对应化学方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/01 21:41:38
碱的通性和所对应化学方程式
碱的通性和所对应化学方程式
碱的通性和所对应化学方程式
碱的化学性质共5条,又称为碱的通性.要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱.
1、碱溶液能与酸碱指示剂作用
碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显,但有变化）,遇无色酚酞溶液变红（现象明显）
2、碱能与非金属单质发生反应
卤素与碱的歧化反应,如： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(Br2、I2类似)
硫与碱的歧化反应,如： 3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O
硅与碱的反应,如: Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(气)
3、碱能与酸发生反应,生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应,此类反应放出大量热） 举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
4、碱溶液能与非金属氧化物反应,生成盐和水
举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应,但这类反应不属于复分解反应
CO2+H2O==H2CO3
H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
综合一下：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
这个反应不符合两种离子化合物互相交换成分,故不是复分解反应
5、碱溶液能与盐反应,生成新碱和新盐
举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应,碱与盐的反应有两个要求,其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水,其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成.
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
碱能够在水溶液中电离出氢离子，NaOH==Na++OH-
能够与酸反应生成水 NaOH+HCl=NaCl+H2O
能够与酸性氧化物反应生成盐和水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
1.和酸反应生成相应的正盐和水；
2.对玻璃有腐蚀性；
中学阶段，碱的通性有下面四点：
1。碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（不要求化学方程式）
2。碱能与一些非金属氧化物（酸性氧化物）反应：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
3。碱能与酸反应酸碱中和反应： NaOH + HCl = NaCl + H2O
4。碱能与一些盐反应：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2HCl...
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中学阶段，碱的通性有下面四点：
1。碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（不要求化学方程式）
2。碱能与一些非金属氧化物（酸性氧化物）反应：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
3。碱能与酸反应酸碱中和反应： NaOH + HCl = NaCl + H2O
4。碱能与一些盐反应：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2HCl
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碱通性
非可溶性碱的性质：
1、能与酸反应
例如：
Cu(OH)2+2HCI=CuCl2+2H2O
可溶性碱的通性：
1、碱呈碱性（水溶液,,25摄氏度)
碱能使紫色石蕊试液变蓝
碱能使无色的酚酞试剂变红。pH>7
2、与酸性氧化物反应 注：
碱 +酸性氧化物==盐 + 水
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碱通性
非可溶性碱的性质：
1、能与酸反应
例如：
Cu(OH)2+2HCI=CuCl2+2H2O
可溶性碱的通性：
1、碱呈碱性（水溶液,,25摄氏度)
碱能使紫色石蕊试液变蓝
碱能使无色的酚酞试剂变红。pH>7
2、与酸性氧化物反应 注：
碱 +酸性氧化物==盐 + 水
例：①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
注：酸性氧化物 不等于非金属氧化物
OH- + H+ == H2O
2OH- + CO2 == CO32- + H2O
Ba2+ + （CO3）2- == BaCO3 ——Ba2+——Ba（OH）2
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