1 盐酸HCl 、硝酸 HNO3

1 盐酸HCl 、硝酸 HNO3
1
盐酸HCl 、硝酸 HNO3

1 盐酸HCl 、硝酸 HNO3
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应,方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
48

酸：盐酸，硝酸，硫酸
碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙
盐：氯化钠，氯化钙，氯化钾

盐酸，硝酸，硫酸
氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙
氯化钠，氯化钙，氯化钾

酸：盐酸、硝酸、硫酸、次氯酸
碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡
盐：碳酸钙、碳酸镁、碳酸钾、碳酸氢钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化银、氯化铁、氯化亚铁

初中化学交流QQ516741510

酸：H2SO4,HCL,HNO3.
碱：NAOH,CA(OH)2.
盐：AGCL,CACO3,BASO4.

hp小于7显酸性
hp等于7显中性
hp大于7显碱性
有氢氧根为碱
有氢元素为酸
酸+碱=盐+水（中和反应）
考试基本到是考这些。我都是个初中学生，化学还可以，所以帮帮你。
2009学年上学期九年级学业水平调研测试
化 学
本试卷分为选择题和非选择题两部分；第一部分1至4页，第二部分5至8页，共8页，满分100分。考试时间8...

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hp小于7显酸性
hp等于7显中性
hp大于7显碱性
有氢氧根为碱
有氢元素为酸
酸+碱=盐+水（中和反应）
考试基本到是考这些。我都是个初中学生，化学还可以，所以帮帮你。
2009学年上学期九年级学业水平调研测试
化 学
本试卷分为选择题和非选择题两部分；第一部分1至4页，第二部分5至8页，共8页，满分100分。考试时间80分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考场试室号、座位号，再用2B铅笔把考生号的对应标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 Ca 40
第一部分 选择题 (共40分)
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1. 下列过程中有化学变化发生的是
A．水煮沸时冒出大量气泡
B. 可乐受热冒出大量气泡
C．胆矾遇水变蓝
D．用杵把胆矾研碎
2. 下列各组物质按照混合物、化合物的顺序排列的是 （ ）
A．水银 蒸馏水 B．空气 氮气 C．石灰石 石墨 D．自来水 干冰
3. 在化学实验室过滤珠江水样，需要用到下列仪器中的是
A. B. C. D.
4. 化学性质不活泼且在空气中含量较多的是
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
5. 造成酸雨的主要物质是下列物质①CH4 ②CO ③SO2 ④CO2 ⑤NO2中的
A．①③ B．③⑤ C．②④ D．④⑤
6. 下列关于金刚石和石墨的说法，正确的是
A. 都能导电 B.原子排列方式都相同
C. 硬度都很大 D.组成元素都相同
7. 下列物质在空气中燃烧时，没有与氧气发生化合反应的是
A. 木炭 B. 硫粉 C. 红磷 D. 酒精
8. 下列粒子结构示意图中，表示金属阳离子的是
A. B. C. D.
9. 我国推广食用在食盐中加入一定量碘酸钾（KIO3）的碘盐。在碘酸钾中碘元素的化合价是
A. ＋2 B.＋3 C. ＋4 D. ＋5
10. 下列关于稀有气体的说法，正确的是
A. 不能与其他物质发生化学反应，曾被称为惰性气体
B. 在生产和科学研究中用途广泛
C. 其被发现的时间在氧气之后、氮气之前
D. 都是有色气体，包括氦气、氖气、氩气、氪气和氯气
11. 化学方程式2CO2＋6H2 = X+4H2O中，X表示的是
A.H2CO3 B. H2C2O4 C. C2H4 D. CH4
12. 右图是锂原子的构成示意图，根据此图判断下列叙述正确的是
A．原子整体不显电性
B．原子核比原子小得多
C．原子核是不可分割的实心球体
D．原子质量主要集中在原子核上
13. 某同学进行木炭还原氧化铜实验时未及时记录，后补充实验记录如下，其中符合事实的是
A．装药品时先装氧化铜再装木炭粉
B. 用酒精灯加热，上层固体先变成红色
C．反应共耗时30秒
D. 反应后剩余固体显紫红色
14. “下列实验操作，最不安全的是
A. B. C. D.
15. 下列说法中，不正确的是
A．炒菜时油锅着火，应立即盖上锅盖
B．厨房煤气管道漏气，应立即关闭管道阀门并开窗通风
C．易燃物和易爆物搬运、取用要轻拿轻放
D．易燃物和易爆物存放时要露天放置，紧密堆积
16. 归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列有关CO2与CO的知识归纳错误的是
A 组成 1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子。
B 性质 都是无色无味的气体，能溶于水；CO2溶于水后能使紫色石蕊变红。
C 用途 CO2可用于光合作用、灭火、化工原料和气体肥料；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂。
D 危害 CO2会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒等。
17. 下列化学方程式，正确的是
①木炭还原氧化铁 3C+2Fe2O3 ==== 4Fe + 3CO2↑
②一氧化碳还原氧化铜CO+CuO === Cu + CO2
③双氧水受热分解 H2O2 === H2↑+O2↑
④加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3 ===== 2KCl + 3O2↑
⑤硫粉在纯氧中燃烧2S + 3O2 ==== 2SO3
A．①②④ B. ②③ C．①③⑤ D. ④⑤
18. 下列关于催化剂的说法中，正确的是
A. 一种物质只可以催化一个化学反应
B. 一个反应只有一种的催化剂
C. 催化剂肯定能改变化学反应速率
D. 在化学反应前后其质量和性质都没有改变
19. 晚会上有同学表演小魔术“烧不坏的手帕”——将普通的手帕放在酒精与水的混合液中，浸透后取出点燃，手帕上火光熊熊，火灭后手帕完好无损。此手帕烧不着的直接原因是
A．温度未达到手帕的着火点
B．酒精燃烧时会吸收热量
C．酒精浸过的手帕不是可燃物
D．酒精燃烧生成的CO2隔绝了空气
20. 下列实验结论不合理的是
A B C D
实验

现象 气泡冒出速率①比②快 带火星的木条熄灭 有无色气泡生成，石灰水变浑浊 铜片上有划痕
结论 MnO2比CuO的催化效果好 瓶中气体是CO2 石灰石能与HCl反应生成CO2 黄铜的硬度比铜大

第二部分 非选择题 (共60分)
二、本题包括5小题，共30分
21．(4分）用化学用语填空：
（1）2个氧原子 ，由60个碳原子组成的1个分子 ，氧化铝 ；
（2）充入食品包装袋中用于防腐的气体（单质） 。
22．（7分）点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下。

（1）1个A分子中含有 个原子。
（2）这四种物质中，属于氧化物的是 （填图中字母）。
（3）C中氧元素和碳元素的质量比为 （结果用最简整数比表示）。
（4）在该反应中，生成的C和D的质量比为 （结果用最简整数比表示）。
（5）此变化的化学方程式为 。
23．（7分）地球上的碳绝大多数存在于岩石圈中，陆、海、空的碳交换几乎是平衡的。
（1）人类却正在破坏这种平衡——据估计，人为因素使大气中的CO2每年增加7.5×109吨。
①人类的很多生产活动都会产生CO2，如含碳燃料的燃烧。请写出木炭燃烧生成CO2的化学方程式 。
而我们的一些实验活动也会产生CO2，如在实验室中将石灰石与稀盐酸混合，其化学方程式为
。
②若用石灰水来吸收大气中新增的CO2，每年会生成多少碳酸钙（要写出计算过程）？
（2）有科学家想这样处理待排放的CO2：将CO2收集后液化，再将其压入到深海中。但也有科学家担心这样海水的酸度会增加，从而造成灾难性的后果。
①CO2由气体变为液体时将 能量（填“释放”或“消耗”）；
②请用化学方程式表示CO2使海水酸度增加的化学反应（写一条即可）：
。
24. （4分）下表是元素周期表的部分信息。
1 H
氢 2 He
氦
6 C
碳 7 N
氮 8 O
氧
11 Na
钠 12 Mg
镁 15 P
嶙 16 S
硫
①上表中 （填元素符号）元素的名称错误。
②地壳中含量最多的元素，其原子序数为 。
③已知铝元素的原子结构示意图为： 。请依照上表格式，将铝元素的相关信息填入表中相应位置。
（2）下表是1～18号元素的原子结构示意图。
请据此推测，元素周期表中各元素的排列顺序与原子结构的关系（一条即可）：
。
25.（8分）金属材料在人类社会中的使用历史悠久、领域广泛。
（1）在金属活动性顺序中， 和 （填名称或化学式均可）的活动性比Cu强、比Fe弱。
（2）将某种常见金属投入盐酸中，有大量气泡生成。下表是此金属的部分物理性质：
颜色状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性
银白色固体 软 7.9g/cm3 1525℃ 良好 良好 良好
根据上述信息，回答下列问题：
①推断此金属的一种用途 。
②将此金属放入硫酸铜溶液中，可以观察到 。
（3）等质量的两种金属X和Y，分别与足量盐酸反应（除了金属种类不同，其它所有条件均相同；两种金属在化合物中均显+2价），生成的H2体积与反应时间的关系如右下图所示。
①写出金属X与盐酸反应的化学方程式
。
②这两种金属的活动性强弱顺序为 。
③这两种金属的相对原子质量大小关系为 。
三、本题包括4小题，共30分。
26．（4分）下图是配制某种氯化钠溶液的操作示意图。

（1）写出上图中两种仪器的名称 和 ；
（2）上图中E操作的名称是 ；
（3）指出并纠正上图中的一处错误： 。
27．（10分）实验室可用下列A或B装置制取O2，用C装置收集O2。
（1）如果选用B、C装置制取并收集O2，则
①装入药品前，先应检查装置 ；
②若试管中装入的是紫黑色固体药品，则发生反应的化学方程式是
；
③当观察到C装置中 时，可以开始收集气体；
④实验结束停止加热时，要先 ，然后再熄灭酒精灯。
（2）若选用A装置制备O2，为得到较为平稳的氧气流，在试管中装入药品的先后顺序应该是
。
（3）用收集到的氧气做铁丝燃烧实验（如右图），
①其中铁丝上所系火柴的作用是 。
②有小组设计下表方案，取含碳量不同的铁丝在氧气中燃烧，并比较现象。该小组相探究的目的是
。请根据小组已有实验结果推断并填空：
铁丝含碳量 0.05％ 0.2％ 0.6％
在氧气中燃
烧的现象 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星
28．(8分）生命的孕育和维系需要水。
(1) 右图为一简易净水器示意图。
① 装置中活性炭层的作用是 ，膨松棉层的作用是 。
②此简易净水器 （填“可以”或“不可以”） 将硬水变成软水。
（2）请回答实验室制取蒸馏水的如下问题：
①在烧瓶中加入沸石的作用是 。
②弃去开始馏出的部分液体，往收集到的蒸馏水中加入肥皂水，振荡后可观察到的现象是 。
（3）用点滴板和右图所示装置进行电解水实验时，装有肥皂水液面会产生较多气泡，点燃它会听到 。上述实验过程中发生的化学反应有（用化学方程式表示）

。
29.(8分)三草酸合铁酸钾晶体K3 [Fe(C3O4 )3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某研究小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解后，对气体产物成分进行探究。
（1）提出合理假设
假设1： ； 假设2： ；假设3：同时含有CO和CO2。
（2）设计实验方案证明“假设3”成立（不用在答题卡上作答）
（3）实验过程
根据（2）中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
实验步骤 预期现象与结论
步骤1：
步骤2：

收起

氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：
一、化学用语
1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛...

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氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：
一、化学用语
1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4•5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3•10H2O氨水——NH3•H2O
二、化合物的分类 三、金属活动性
1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)
七、离子的检验
Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：1、在鉴别Cl-和SO
42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
八、物质的颜色
1、固体(多为白色)
黑色———CuOC粉MnO2Fe3O4
紫黑色———KMnO4
红色———CuFe2O3
红褐色———Fe(OH)3
蓝色———Cu(OH)2 CuSO4•5H2O
绿色———Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多为无色)浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)FeCl2
溶液、FeSO4
溶液、Fe(NO3)2
溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3
溶液、Fe2(SO4)3
溶液、Fe(NO3)3
溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2
溶液、CuSO4
溶液、Cu(NO3)2
溶液蓝绿色溶液-CuCl2
溶液(较浓)
九、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4•5H2O)。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O)
8、氨水(NH3•H2O)———属于碱的溶液
十、酸与碱的通性和盐的性质
1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
(4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
(3)碱能与酸反应生成盐和水
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
3、盐的性质
(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

收起

名称 化学式 名称 化学式偏铝酸 HAlO2 四钼酸 H2Mo4O13铝酸 H3AlO3 亚硝酸 HNO2偏亚砷酸 HAsO2 硝酸 HNO3亚砷酸 H3AsO3 ...

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名称 化学式 名称 化学式偏铝酸 HAlO2 四钼酸 H2Mo4O13铝酸 H3AlO3 亚硝酸 HNO2偏亚砷酸 HAsO2 硝酸 HNO3亚砷酸 H3AsO3 叠氮酸 HN3砷酸（正） H3AsO4 偏磷酸 HPO3偏硼酸 HBO2 磷酸（正） H3PO4硼酸（正） H3BO3 焦磷酸 H4P2O7四硼酸 H2B4O7 亚磷酸 H3PO3过硼酸 HBO3 次磷酸 H3PO2氢溴酸 HBr 亚铅酸 H2PbO2次溴酸 HBrO 铅酸 H2PbO3溴酸 HBrO3 氢硫酸 H2S碳酸 H2CO3 亚硫酸 H2SO3氢氰酸 HCN 硫酸 H2SO4酸 HOCN 焦硫酸 H2S2O7雷酸 HONC 过一硫酸 H2SO5硫酸 HSCN 过二硫酸 H2S2O8氢氯酸（盐酸） HCl 硫代硫酸 H2S2O3次氯酸 HClO 连四硫酸 H2S4O6亚氯酸 HClO2 亚硒酸 H2SeO3氯酸 HClO3 硒酸 H2SeO4高氯酸 HClO4 硅氟酸 H2SiF6亚铬酸 HCrO2 原硅酸 H4SiO4铬酸 H2CrO4 硅酸 H2SiO3重铬酸 H2Cr2O7 锡酸 H2SnO3氢氟酸 HF 亚锡酸 H2SnO2铁酸 HFeO2 氢碲酸 H2Te高铁酸 H2FeO4 亚碲酸 H2TeO3氢碘酸 HI 碲酸 H2TeO4次碘酸 HIO 钛酸 H2TiO3碘酸 HIO3 钨酸 H2WO4锰酸 H2MnO4 铀酸 H2UO4高锰酸 HMnO4 氯铂酸 H2PtCl6钼酸 H2MoO4 氯金酸 HAuCl4

收起

硫酸H2SO4碳酸H2CO3硅酸H2SiO4氢弗酸HF亚硫酸H2SO3次氯酸HClO
碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙、氢氧化钡
盐：氯化钠，碳酸钙，数量太多，就不一一列出