53克石灰石与200克稀盐酸恰好反应,反应后测得烧杯中液体质量为228克,求该石灰石
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/11 19:11:18
53克石灰石与200克稀盐酸恰好反应,反应后测得烧杯中液体质量为228克,求该石灰石
53克石灰石与200克稀盐酸恰好反应,反应后测得烧杯中液体质量为228克,求该石灰石
53克石灰石与200克稀盐酸恰好反应,反应后测得烧杯中液体质量为228克,求该石灰石
仔细想了想,当说CaCO3与HCl反应时是按照CO2生成质量作,这道题就是错误的.如世内凡人所说
不过这里是石灰石,里面主要成分是CaCO3,有其他的杂质,思路要另算了,看最终存在形式,用守恒做
HCl的成分全部在溶液中,以CaCl2,H2O存在
CaCO3的成分在溶液中有Ca,O,以CaCl2,H2O方式存在
CaCO3中的CO2逸出,故溶液质量增加量为CaCO3中Ca的质量+生成H2O中O的质量,可以看为是CaO的质量.
而对应关系其实和石灰石高温分解一样
CaCO3=灼烧=CaO+CO2↑
这里liufengshu69的做法是正确的.只是没有说清,补充下
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3-----CaO
100 56
x 228-200=28g
x=50g
故有53g的石灰石中有CaCO3 50g
wCaCO3=50/53*100%=94.34%
该石灰石中CaCO3的质量分数为94.34%
题在这里的思路是这样
不过实际中,里面肯定有其他可溶性杂质,所以增加量不一定是CaCO3中CaO的质量了,工程上的方法与这里有些差别了.
进入溶液的实际是CaO
设溶液增重28克，有X克碳酸钙反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100－－－－56
X－－－－－28
X＝50克
该石灰石含碳酸钙的质量分数为：
50/53=94.3%
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
CaCO3和盐酸反应后，CO2都从溶液里面跑掉了（假设是这样，其实CO2能部分溶于水，不然哪来的碳酸饮料；但这里可忽略不计），因此是按减轻的重量算（因为CO2跑到空气中了），增重的重量里有杂质，未必能产生CO2。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 44
X ...
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CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
CaCO3和盐酸反应后，CO2都从溶液里面跑掉了（假设是这样，其实CO2能部分溶于水，不然哪来的碳酸饮料；但这里可忽略不计），因此是按减轻的重量算（因为CO2跑到空气中了），增重的重量里有杂质，未必能产生CO2。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 44
X 200+53-28=25 X=56.82>53
所以一楼问，您是否抄错题目了，我也有同感！
2楼的答案似乎也不对，如果是50克，那么有3克杂质，加上增加的CaO重量28克，那就增重31克了，而且减轻的重量也不对啊22<25.
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