NaCl有钠离子和氯离子构成,为什么如H2O分子由原子构成,而不是离子?如题.为什么有的由离子构成 有的由原子,不进行电子转移?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/07 23:36:58
NaCl有钠离子和氯离子构成,为什么如H2O分子由原子构成,而不是离子?如题.为什么有的由离子构成 有的由原子,不进行电子转移?
NaCl有钠离子和氯离子构成,为什么如H2O分子由原子构成,而不是离子?
如题.
为什么有的由离子构成 有的由原子,不进行电子转移?
NaCl有钠离子和氯离子构成,为什么如H2O分子由原子构成,而不是离子?如题.为什么有的由离子构成 有的由原子,不进行电子转移?
原子最外层8个（K层2个）电子是稳定结构.
钠原子核外电子排布281,最外层1个电子,容易失去而达到稳定结构,形成带1个单位正电荷的钠离子；氯原子核外电子排布287,最外层7个电子,容易得到1个电子而达到稳定结构,形成带1个单位负电荷的氯离子.
钠原子与氯原子在相互化合时,钠原子失去的1个电子被氯原子得到,生成的钠离子和氯离子相互吸引形成氯化钠晶体.
H原子最外层（K层）虽然也是1个电子,但占到K层全满（K层最多只能填2个）的一半,失去1个电子和得到1个电子都较困难,所以与氧原子以共用电子对结合形成分子,没有得失电子形成离子.
正因为如此，才有了溶液的分类啊，确切来说，水在水中是有解离的成H+.OH-，但是非常的少，可以忽略的，绝大部分是水分子组成的，不是原子，蔗糖溶液也是，不导电，所以这一类称之为非电解质溶液
完全解离的溶液，如氯化钠，在水中解离成氯离子钠离子，可以电子转移，导电，因此为电解质溶液。还有些弱电解质溶液，不能完全解离，只能部分解离，如醋酸，导电能力就比较弱。
至于为什么会这样，其实就是溶液...
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正因为如此，才有了溶液的分类啊，确切来说，水在水中是有解离的成H+.OH-，但是非常的少，可以忽略的，绝大部分是水分子组成的，不是原子，蔗糖溶液也是，不导电，所以这一类称之为非电解质溶液
完全解离的溶液，如氯化钠，在水中解离成氯离子钠离子，可以电子转移，导电，因此为电解质溶液。还有些弱电解质溶液，不能完全解离，只能部分解离，如醋酸，导电能力就比较弱。
至于为什么会这样，其实就是溶液本身的特性，就像有白人有黑人一样，我们只是把它区分开来认识。
好吧，我理解错了，我以为是问在水中能不能导电，有电子转移
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一个是离子晶体一个是分子晶体,这跟元素性质有关.