如何用VSEPR理论判断中心原子轨道杂化方式和粒子空间构型?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 21:22:18
如何用VSEPR理论判断中心原子轨道杂化方式和粒子空间构型?
如何用VSEPR理论判断中心原子轨道杂化方式和粒子空间构型?
如何用VSEPR理论判断中心原子轨道杂化方式和粒子空间构型?
根据VSEPR理论,会按以下步骤判断分子或复杂离子的几何构型.
1、确定中心原子价层电子数.它可由下式计算得到：价层电子对数＝（中心原子价电子数 + 配位原子提供电子数 - 离子代数值）/2式中配位原子提供电子数的计算方法是：氢和卤素原子均提供1个价电子；氧和硫原子提供电子为零.因为氧和硫价电子数为6,它与中心原子成键时,往往从中心原子接受2个电子而达到稳定的八隅体结构.
2、根据中心原子的价电子对数,找出电子对间斥力最小的电子排布方式.见下表,或从下表找出相应的电子对排布.
静电斥力最小的电子对排布
电子对 2 3 4 5 6
电子对的排布 直线 平面三角 四面体 三角双锥 八面体
3、把配位原子按相应的几何构型排布在中心原子周围,每一对电子连接一个配位原子,剩下的未与配位原子结合的电子对便是孤对电子.含有孤电子对的分子几何构型不同于价电子的排布,孤电子对所处的位置不同,分子空间构型也不同,但孤电子对总是处于斥力最小的位置,除去孤电子对占据的位置后,便是分子的几何构型.
以IF2-为例,用上述步骤预测其空间构型.（1）中心原子I的价电子数未7,2个配位原子F各提供1个电子.（2）查上表知,5对电子是以三角双锥方式排布.
因配位原子F只有2个,所以5对电子中,只有2对为成键电子对,3对为孤对电子.由此可得有多种可能情况,选择结构中电子对斥力最小,即夹角最大的那一种结构,则 测定就是IF2-的稳定构型,得到IF2-分子为直线型结构的正确结论.用上述方法可确定大多数主族元素的化合物分子和复杂离子的构型