题如图 要求不要去复制,不懂的希望别来!
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 04:53:39
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因为品红褪色,可知含有强氧化剂,由已知离子可得,该氧化剂为HClO.所以A应为ClO-.（2ClO- + CO2 + H2O === (CO3)2- + HClO)
又因为烟色反应为黄色,为Na,所以A = NaClO,E含Na+
以上物质中,能沉淀的只有CaCO3、BaCO3,能使他们溶解的只有酸（H+）,而含有氢离子的只有HSO4-,所以E含有HSO4-.所以E= NaHSO4
所以BD与BC所生成的沉淀为各为这CaCO3、 BaCO3中的一种.
而BD的加入HSO4-沉淀（即生成了BaSO4),所以BD的为BaCO3.
BD\BC都有碳酸根离子,说明（CO3）2-离子来自B,则C含有Ca2+,而C能形成溶液,能够与之搭配的只有Cl-与ClO-了,所以C为CaCl2或Ca（ClO）2
同理D含有Ba2+,所以D为BaCl2或Ba(ClO)2
①
A.NaClO
C.CaCl2或Ca(ClO)2
D.BaCl2或Ba(ClO)2
②
（与铝发生置换反应,铝比以上任何金属都不活泼,所以只能置换出氢气,来自HSO4-）
2Al + 6H+ === 2Al3+ + 3H2↑
③
（由上面推理可得,B含有碳酸根离子,而E的HSO4-中的氢离子可以解离出来这样的话.）
(CO3)2- + 2H+ === CO2↑+ H2O
A NaClO B Na2CO3 C CaCl2 D BaCl2 E NaHSO4
2Al + 6H+ =2Al3+ +3H2
CO32- + H+ = HCO3-
要解释就找我
1.A有ClO-,HClO氧化品红褪色,CO2进入水提供H+
2.可溶的沉淀只有CaCO3,能溶解它的只有HSO4-,E有HSO4-，所以BC有CO32-,Ca2+各一；
3.沉淀溶解还有沉淀产生的只有是BaCO3与HSO4-反应，所以BD有CO32-,Ba2+各一；
所以B有CO3(2-),C有Ca2+,D有Ba2+;
4.焰色为黄的有Na+;
A.NaC...
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1.A有ClO-,HClO氧化品红褪色,CO2进入水提供H+
2.可溶的沉淀只有CaCO3,能溶解它的只有HSO4-,E有HSO4-，所以BC有CO32-,Ca2+各一；
3.沉淀溶解还有沉淀产生的只有是BaCO3与HSO4-反应，所以BD有CO32-,Ba2+各一；
所以B有CO3(2-),C有Ca2+,D有Ba2+;
4.焰色为黄的有Na+;
A.NaClO,B.Na2CO3(可溶)，C.CaCl2或Ca(ClO)2,D.BaCl2或Ba(ClO)2,E.NaHSO4,
次氯酸盐均可溶
(1)A.NaClO,C.CaCl2或Ca(ClO)2,D.BaCl2或Ba(ClO)2,
(2)2Al+6H+=2Al3++H2(上升)
(3)酸是少量，只生成HCO3-
H++CO3(2-)=HCO3-
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