1.书中复习点说有色溶液不是透明溶液是错的,请你们解释下2.假如告诉你水电离的H+或OH-,则该溶液可能酸也可能碱,3.还有一个关于PH的问题,我做题目总是很搞,相同PH,相同浓度或其他的条件的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 14:30:27
1.书中复习点说有色溶液不是透明溶液是错的,请你们解释下2.假如告诉你水电离的H+或OH-,则该溶液可能酸也可能碱,3.还有一个关于PH的问题,我做题目总是很搞,相同PH,相同浓度或其他的条件的
1.书中复习点说有色溶液不是透明溶液是错的,请你们解释下
2.假如告诉你水电离的H+或OH-,则该溶液可能酸也可能碱,
3.还有一个关于PH的问题,我做题目总是很搞,相同PH,相同浓度或其他的条件的弱酸或强酸比较来比较去,不然每次做题目都要错.
1.书中复习点说有色溶液不是透明溶液是错的,请你们解释下2.假如告诉你水电离的H+或OH-,则该溶液可能酸也可能碱,3.还有一个关于PH的问题,我做题目总是很搞,相同PH,相同浓度或其他的条件的
1首先,原理上讲,溶液的粒子直径小于一纳米,所以溶液是澄清透明的,记住,透明与否与颜色无关.
2就拿溶液在20度来说,水溶液的电离,也就是不管什么溶液,溶液中c（H+)与c
（OH—）的乘积恒为10^(-14),你只要知道,水的分子式为h2o也就是水自身电离氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同,当溶液为一个酸时,酸在水中电离出大量的氢离子,本着乘积相同的原则,则水自身电离的氢氧根离子浓度很低,=水自身电离的氢离子浓度.
3这个问题要靠自己领悟了,你首先要记住,浓度是计量溶质的参数,PH是计量水溶液中电离出的氢离子的参数,它存在一个平衡.
说的多不容易自己领悟
1 有色溶液,无色透明溶液,透明溶液比较一下. 有色溶液,无色透明溶液都是透明溶液.只不过有色溶液省了透明两个字
2 不管在酸性溶液还是碱性溶液里,水都会电离出H+或OH-.所以不能用水电离的H+或OH-断断酸碱性
3 就是要你比较嘛,计算题都要有个这样的题来弄弄你撒.你可以归归类撒,相同浓度的要怎么怎么做,相同PH的话就是告诉你哪些条件相同撒,然后就可以用上嘛~~这种题还是蛮容易...
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1 有色溶液,无色透明溶液,透明溶液比较一下. 有色溶液,无色透明溶液都是透明溶液.只不过有色溶液省了透明两个字
2 不管在酸性溶液还是碱性溶液里,水都会电离出H+或OH-.所以不能用水电离的H+或OH-断断酸碱性
3 就是要你比较嘛,计算题都要有个这样的题来弄弄你撒.你可以归归类撒,相同浓度的要怎么怎么做,相同PH的话就是告诉你哪些条件相同撒,然后就可以用上嘛~~这种题还是蛮容易的,只要抓住条件撒,题型也就那几个,就是搞花样
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透明液体是否看的是他的浑浊程度 可以区别为乳浊液 悬浊液 溶液 之类的 而有色液体不一定是浑浊的所以是错的
2。我举个例来说明 告诉你H+浓度为10-10那么就有两种可能一种是原溶液中H+浓度为10-4显酸性一种是原溶液OH-浓度为10-4 因为水电离的H+，OH-浓度相同而溶液中H+，OH-浓度乘积为10-14两个条件导致有两个结果...
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透明液体是否看的是他的浑浊程度 可以区别为乳浊液 悬浊液 溶液 之类的 而有色液体不一定是浑浊的所以是错的
2。我举个例来说明 告诉你H+浓度为10-10那么就有两种可能一种是原溶液中H+浓度为10-4显酸性一种是原溶液OH-浓度为10-4 因为水电离的H+，OH-浓度相同而溶液中H+，OH-浓度乘积为10-14两个条件导致有两个结果
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1.有色溶液可以是透明的。透明通俗点说就是透光性良好，比如高锰酸钾溶液，紫色透明。
2.不管酸碱都会促进电力向右移动。
3.这种题在考察你是否知道那种酸或者碱能否完全电离，参考书上应该有，这个背一下做两道题就会解决的，没事，以前我也晕这种题。...
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1.有色溶液可以是透明的。透明通俗点说就是透光性良好，比如高锰酸钾溶液，紫色透明。
2.不管酸碱都会促进电力向右移动。
3.这种题在考察你是否知道那种酸或者碱能否完全电离，参考书上应该有，这个背一下做两道题就会解决的，没事，以前我也晕这种题。
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