化学成键轨道电子的全充满,半充满的稳定问题以C2H2为例.碳原子价电子排布式为2s2 2p2,所以碳原子p轨道上有两个未成对电子和一个空轨道,一共需要4个电子来填满,由于氢原子只有一个电子来

化学成键轨道电子的全充满,半充满的稳定问题以C2H2为例.碳原子价电子排布式为2s2 2p2,所以碳原子p轨道上有两个未成对电子和一个空轨道,一共需要4个电子来填满,由于氢原子只有一个电子来 主族元素基态原子的内电子层轨道全满或全空,全空能举个例子吗?稳定态是指全充满,半充满和全空,原理是什么?还有全空的例子?是不是将不饱和轨道中的单个电子合在一起,致使没有空轨道? 主族元素基态原子的内电子层轨道全满或全空,举个例子?稳定态是指全充满,半充满和全空,原理是什么?还有全空的例子?是不是将不饱和轨道中的单个电子合在一起,致使没有空轨道? 有关化学第一电离能比如Fe的价电子是3d6,4s2.那么Fe的第一电离能指的是Fe失去d电子,还是Fe失去s电子?如果先失去d电子,那么此时d轨道为半充满结构,s轨道为全充满,第二电离能为什么失去的是s 写电子排布时,什么时候半充满 什么时候全充满? 问一下氮原子稳不稳定氮的电子排布式不是1s2 2s2 2p3,根据哪个原理来着半充满,全充满,以及空着的能量最低,.这个是在原子和原子结合的时候看能量高低与稳定,还是原子的时候,确定原子的稳 既然半充满稳定,那为什么2s22p2能量比2s12p3要低呢?s和p轨道半充满,2s12p3的能量不是应该更低么? 碳的电子轨道排布不是应该是1s2,2s1,2p3吗这样2p和2s处于半充满状态才是最稳定的,但书上为什么不是这样呢 其元素基态原子失去三个电子后,角量子数为二的轨道半充满,其原子序数为 刚学元素周期律,那个电子排布式有些看不懂啊,什么全充满,半充满的!谁能说的浅显易懂些,谢绝复制粘贴…… 基态原子电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p1的元素最可能的价态是（ ）我知道这是Al ,最有可能的价态应该是+3,但有一点我想不通：因为洪特规则说半充满,全充满或全空时最稳定,那么Al失去一个电子 如果p轨道为半充满s轨道可能激发一个电子到p轨道然后s轨道再和只有1个电子的p轨道形成sp杂化 化学书写原子的电子排布式时有哪几个特例需要特别注意?就是有几个必须遵循半充满充满... Cu的电子排布式 基态or激发态1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 不是激发态吗?虽然半充满、全充满结构稳定,但是是4s2一个电子跃迁到3d10啊 该是激发态啊! Be和N的电离能大小比较Be的电子结构是：1s(2)2s(2)N的电子结构是：1s(2)2s(2)2p(3)s(2)是全充满状态,p(3)是半充满状态按理说,全充满比半充满更难夺走电子,可为什么N反倒比Be的第一电离能要大呢? 洪特规则电子排布疑问洪特规则说,电子排布半充满或全充满时更稳定.那么为什么Cu 3D10 4S1 就是稳定而如果Fe是3d7 4s1 就不可以? 银原子的电子排布为什么是Ag的电子排布是4d10 5s1 而不是4d9 我算了一下难道不是这样吗?半充满全充满全空等规律究竟是怎样的? 为什么溴的电子排布式是这样:1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d10 4S2 4p5 不是要遵守洪特规则吗?不应该是这样吗:4s1 4p6 这样的话两个轨道都达到了半充满和全充满了 为什么不是这样