原电池中,锌版铜板之间为什么会有电流流过?既然硫酸可以直接腐蚀锌版,为什么不在锌版上直接完成氧化还原反应,放出氢气,溶解锌版,而是电流流过导线,在铜板上完成还原反应?按理来说,电
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 10:32:46
原电池中,锌版铜板之间为什么会有电流流过?既然硫酸可以直接腐蚀锌版,为什么不在锌版上直接完成氧化还原反应,放出氢气,溶解锌版,而是电流流过导线,在铜板上完成还原反应?按理来说,电
原电池中,锌版铜板之间为什么会有电流流过?
既然硫酸可以直接腐蚀锌版,为什么不在锌版上直接完成氧化还原反应,放出氢气,溶解锌版,而是电流流过导线,在铜板上完成还原反应?按理来说,电流流过导线是做功的过程,既然氧化锌版放出的电子都是要和H离子结合的,为什么不直接在锌版上进行,反而要流过导线做额外的功呢?
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原电池中,锌版铜板之间为什么会有电流流过?既然硫酸可以直接腐蚀锌版,为什么不在锌版上直接完成氧化还原反应,放出氢气,溶解锌版,而是电流流过导线,在铜板上完成还原反应?按理来说,电
!.hehe让我来说说这个原电池!
现在我说说这个原电池!可以这样理解每一种金属他对想逃出她自身的电子束缚作用强弱(每个对应束缚作用在反应中表现为反应容易否)都是不同的.在标准的可利用原电池中一定不会让阴阳极单存的存在于反应液中也就是把本就可单独的反应简单的建立起来!
当然实验中用到了这种情况比如把铁片铜片放在硫酸中没联通时铁片表面有气泡外部连通后铁片表面基本没了而到了铜片表面!并且更多了
这个只是为了说明在活泼的与不活泼接通后它会发生一个表明效应使反应更容易进行.这个你可以这么理解:(也是理解原电池很好的方法拉!)
两种金属对电子的吸引力不同,在连接后自然会发生扩散不均衡就是两种金属的电子互相进入对方.而这儿很容易理解“合效果”当然是活泼的跑道不活泼那边的电子要多这样就又会造成一个扩散电压也就是会使活泼的带正电不活泼的带负电这样又形成一个（金属线内部的电场）阻止了扩散效果的进一步拉大这也就是为什么在空气中将铁片与铜片连接起来而不会表现可用的电流的原因了.但很小的一个电势差是存在的.
这样当同时把整体放在反应液中中时理所应当 整体的活泼（相当于活泼金属的活泼度加上一个对电子吸引力不同而造成的扩散力的促进）度要排第一啦!也就是为什么铜片抢了铁片的风头了（刚开始举的那个原电池）!呵呵有了这个模型什么样的原电池都不怕啦!
锌和铜接触后形成接触电势差，电子扩散到铜里面，使得铜得电势降低（铜块带负电），锌板带正电。而氢离子带正电，所以氢离子到铜板处获得电子形成氢气，而锌失去电子形成锌离子进入溶液中。此过程不断进行导线中就不断有电流通过。这就是为什么不直接在锌板上完成反应。铜的存在可以使锌更快的失去电子。...
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锌和铜接触后形成接触电势差，电子扩散到铜里面，使得铜得电势降低（铜块带负电），锌板带正电。而氢离子带正电，所以氢离子到铜板处获得电子形成氢气，而锌失去电子形成锌离子进入溶液中。此过程不断进行导线中就不断有电流通过。这就是为什么不直接在锌板上完成反应。铜的存在可以使锌更快的失去电子。
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是这样，你都说锌板了还用别人解释吗，锌板来就带电子，已经很活泼了，容易失去电子，不易得到电子，他之所能和硫酸反映也是金属性活泼的表现，所以他会和硫酸根结合并从硫酸铜溶液中替换铜，呵呵，这是化学问题啊！其实电流的本质我用两天的时间都说不完，电流不是你想象的电阻关系，电流是个电子替换过程，传导速度接近光速，不是你想得那样的。...
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是这样，你都说锌板了还用别人解释吗，锌板来就带电子，已经很活泼了，容易失去电子，不易得到电子，他之所能和硫酸反映也是金属性活泼的表现，所以他会和硫酸根结合并从硫酸铜溶液中替换铜，呵呵，这是化学问题啊！其实电流的本质我用两天的时间都说不完，电流不是你想象的电阻关系，电流是个电子替换过程，传导速度接近光速，不是你想得那样的。
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